工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）．使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g/cm³）用于空气喷雾消毒和地面消毒的过氧乙酸溶液．
（1）20mL 15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A处的实验现象是______，反应的化学方程式为______；B处的实验现象是______，
反应的化学方程式为______．
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？______．
（3）该装置存在的主要问题是______，改进的具体措施是______．

现有含Na₂CO₃杂质的NaCl固体、CaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液、水和必要的仪器，为了除去杂质并测定固体中NaCl的质量分数，某实验小组的同学做了以下实验，现请你一同参与实验和计算．
（1）取一定量样品，加适量的水进行溶解；
（2）加入适量的______后，搅动使其充分反应；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化钠固体．若（1）中所取样品为40g，最后得到氯化钠固体41.1g，求样品中氯化钠的质量分数．

20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是

1. A.
   25.9%
2. B.
   35%
3. C.
   17.5%
4. D.
   70%

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）随着温度的升高，溶解度减小的是______；
（2）t₁℃时，B、C的______相等；
（3）从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是______
（4）t₂℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______．

如图所示是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是________，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于________．此实验说明水是由________组成．

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“______”）；它还能______，这一变化的化学方程式可表示为：______．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，试推断X的化学式为______．
（3）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几无色滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是______，溶液的pH______（填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为______．
（4）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用______的方法．

物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类．请仿照示例填写下表．

物质	有利的一面（用途）	不利的一面（危害）
氧气	供给呼吸，支持燃烧	使金属氧化锈蚀
一氧化碳
二氧化碳

某同学去我市的乐业大石围天坑游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：
（1）m=______g；
（2）样品中CaCO₃的质量分数为______；
（3）恰好反应时，反应后所得溶液中溶质的质量分数．

下列方法能使海水转化为饮用水的是

1. A.
   过滤
2. B.
   静置
3. C.
   蒸馏
4. D.
   吸附