如果40gA与1gB恰好完全反应，生成9gD，则同时生成C的质量为

1. A.
   41g
2. B.
   32g
3. C.
   39g
4. D.
   10g

现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
（1）可用于治疗胃酸过多症的物质______．
（2）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的物质______；
（3）容易形成酸雨的气体______．

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：CaCl₂+2______+CO₂=CaCO₃+2______+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是______，使用到的玻璃仪器有______、______、______．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有______（写一种化学式即可）．操作2为：______、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为______（选择序号）．
①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液
（4）上述流程中的副产品可用作______．（写一种用途）

某同学通过用碳酸钙和稀盐酸反应的实验来验证质量守恒定律．反应前小明称得碳酸钙、稀盐酸以及锥形瓶（敞口）的总质量是200g，反应结束后（碳酸钙全部反应），称得锥形瓶及里面物质的总质量变为195.6g．试计算有多少碳酸钙参加反应？该反应遵循质量守恒定律吗？请用简要的语言说明该实验应怎样改进才能达到实验目的．

为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，取该硫酸20g与足量锌粉完全反应，收集到氢气0.08g．为了求出稀硫酸的溶质质量分数，某同学设计了两种方法：
（1）方法一：根据化学方程式计算：
（2）方法二：
①先根据化学反应前后元素种类和质量都不变，可以推出20g稀硫酸里溶质H₂SO₄中共含有氢元素的质量是：______g．
②设20g稀硫酸里溶质质量为z，设另一未知量为y，则可得方程x=0.08g÷y这里y=______（只需用分数表示）．则稀硫酸的溶质质量分数计算式=______．（不必求出结果）

下列变化属于化学变化的是

1. A.
   用二氧化碳制成干冰
2. B.
   豆浆中加入石膏或盐卤后做成豆腐
3. C.
   工业上用分离液态空气的方法制氧气
4. D.
   石墨在一定条件下转化为金刚石

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）1mol硫酸中含______mol氢原子；
（2）3.01×10²³个硫酸分子的质量为______g；
（3）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是______（保留一位小数）；
（4）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）______．
A．托盘天平　　　 B．250mL量筒　　　 C．25mL量筒　　　D．250mL烧杯．

化学实验中有很多规律值得我们总结、归纳和拓展应用：
（1）探究实验归纳一

		用两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸（HCl）的玻璃棒相互接近
这三个实验现象都能说明：53
由此，从实验设计的角度得到的规律是：54

（2）探究实验归纳二

①铁丝在氧气中燃烧	②一氧化碳还原氧化铜	③55　（填写一个合适的实验名称）
上述三个实验中任意一个反应的化学方程式是：
由此，从实验设计的角度得到的规律是：

（3）实验设计拓展：
已知二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应，此反应由于有白色沉淀生成，能证实此反应已经发生；二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生相似的反应，但此反应由于生成物溶于水，不能观察到反应是否发生．小明同学通过设计一个对比实验，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生的反应．请完成下表中小明同学设计的对比实验方案，并填写实验现象：

设计对比实验方案	实验现象

此反应的化学方程式是：______．

化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】白色物质是什么？
【进行猜想】猜想一：白色物质是Na₂O
猜想二：白色物质是Na₂CO₃
猜想三：______
【查阅资料】1、氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O→2NaOH．2、氯化钙溶液呈中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成 红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色 沉淀	白色物质是______．
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【实验反思】
（1）你认为方案1中得到的结论______ （填“正确”或“不正确”），理由是______　　　　　　　　
（2）方案2中的CaCl₂溶液，你认为______（填“能”或“不能”）用Ca（OH） ₂溶液替代，方案2中的酚酞试液，还可用______溶液替代．
【得出结论】
（1）根据质量守恒定律，可判断出瓶底附着黑色颗粒一定是______．
（2）根据此实验探究过程，你认为钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．

某化学兴趣小组要分析只含MgCl₂杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl₂完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g．
请计算：
（1）沉淀的质量；
（2）样品中含氯化镁的质量；
（3）所得滤液中溶质的质量分数．