日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲和美籍华裔科 学家钱永健因为发现和研究绿色荧光蛋白方面作出了贡献，而荣获2008年诺贝尔化学奖，这三位科学家能够获得诺贝尔化学奖，而不是诺贝尔生理学或医学奖，其原因是

请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分 反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A 和白色固体B。 写出上述实验中有关反应的化学方程式：____。
[问题]滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
[猜想]请补充完成下列猜想。

小明在研究人体呼吸过程中吸入、呼出的气体成分变化时，他从网上查到以下数据：

纯碱(Na₂CO₃)产品中常含有少量氯化钠。某厂生 产的纯碱包装袋上标有“Na₂ CO₃含量≥95%”字样。为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢 氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓 硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。）

为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两 同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）。 甲同学进行的实验与所得数据如下（每次取用的石灰石质量 相同，稀盐酸的质量分数也相同）：

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
(1)制备氧化铜工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是：_____________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是：_________ 、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）。
④制备氧化铜（略）。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H₂O₂溶液，观察到A中有大量气泡产生，结论是：________。
②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必须用到的仪器是：_______________。

CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是进行了以下的实验探究。
(1)请帮助他们完成实验报告：

小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你 一起参与他们的探究活动。 ［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO₃？
［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰没有变质。
（1）［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃ 和NaCl 混合物中Na₂CO₃ 含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在 实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是___________  。