A.一定是物理变化

B.一定是化学变化

C.可能是物理变化，也可能是化学变化

D.既不是物理变化，也不是化学变化

A.合金是一种纯净物

B.合金中只含有金属元素

C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好

D.铁锈是一种合金

A.电解水时产生的氢气与氧气的质量比是2：1

B.硬水经过活性炭吸附变为纯净水

C.可用水区分CaO和CaCO3

D.海洋中有大量的水,所以不必节约用水

A.冰雪融化

B.蜡烛燃烧

C.干冰升华

D.海水晒盐

A.金属、食盐水、橡胶

B.塑料棒、石灰水、铅笔芯

C.陶瓷、油、干木棒

D.硫酸铜溶液、水银、氢氧化钠溶液

(1)根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？____________

(2)写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。(写出一个即可)____________

(3)该白色粉末中可能含有的物质还有一种未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。(提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性)____________

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
（1）一、过氧化钙的性质研究
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ， 说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
（3）二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度 ，此方案测定结果偏小的原因可能是。

【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a的名称：。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是(填序号，下同)，气体收集装置是。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管(选填“①”或“②”)通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是。

A.保险丝烧断了用铜丝代替

B.向燃着的酒精灯中添加酒精

C.电器失火时，先切断电源再灭火

D.在房间内放一盆水预防一氧化碳中毒

A.花香四溢——分子在不断地运动

B.体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大

C.氢气燃烧生成水——分子种类改变

D.5 mL酒精溶解在10 mL水中总体积小于15mL——分子之间存在间隔