A.生成物

B.化学反应的快慢

C.反应条件

D.各反应物和生成物之间的个数之比

A.指南针B.火药C.烧制瓷器D.造纸

A.+4

B.+3

C.+2

D.+1

A.硒原子

B.硒分子

C.硒单质

D.硒元素

A.P2O5

B.Fe3O4

C.MgO

D.CuSO4

（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应______________________（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。

（2）反应中可观察到粗玻璃管内的实验现象为__________________，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

（3）产物的检验：

①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：______。

②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变成红色。请写出生成红色物质的化学方程式：____________。

（4）质疑与探究：

①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。

首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：3Fe2O3 + CO2Fe3O4 + CO2。

然后是Fe3O4被还原为FeO：CO + Fe3O4______ + CO2。

最后是FeO被还原为Fe：FeO + CO Fe + CO2

②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：

已知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。

猜想一：Fe与Fe3O4； 猜想二：Fe与FeO； 猜想三：Fe与Fe3O4和FeO。

③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，甲乙同学将所做实验整理如下：

④实验反思：为了提高铁的产率，应适当_______（填“降低”或“提高”）反应温度。

A.C

B.Fe

C.N

D.H

A.开发新能源B.提高森林覆盖率

C.响应“地球一小时”活动D.大量使用化石燃料

A.氧气

B.氮气

C.氖气

D.氢气

【题目】下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C.将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克
D.铁丝在氧气中燃烧后质量增加