A.武德合金的熔点低于各成分金属的熔点

B.生铁是铁合金，钢是不含杂质的纯铁

C.常温下，铝在空气中形成疏松的保护膜

D.铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属没有

A.在原子里，质子数等于电子数

B.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同

C.原子核由质子、中子和电子构成

D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

A.向燃着的酒精灯里添加酒精

B.随意丢弃实验室剩余的药品

C.实验中要特别注意保护眼睛

D.把鼻子凑到集气瓶口附近闻气体的气味

A.化学反应过程中都会发生放热反应B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

C.化学反应中只有燃烧才能放出热量D.化学反应伴随着能量变化

A.2K—2个钾元素B.Mg—镁离子C.FeCl2—氯化铁D.Cl2—氯气分子

A.任意排放生活污水，会导致水体污染

B.活性炭吸附水中的异味，发生了化学变化

C.电解水能得到氧气，证明水中溶解了氧气

D.经自来水厂净化处理过的水就是软水

A.金刚石和C60是组成元素相同，但结构不同的两种物质

B.自然界里，CO2的循环过程中只发生了物理变化

C.温室效应的形成，会威胁人类的生存环境

D.CO2、CO和C都具有还原性

A.-1B.+3C.+4D.+5

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是____________。

(2) 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：__________________(不要求标反应条件)，其反应类型是_________________。

（1）请用化学方程式表示图中发生的反应。

①_______________________________________；

②_______________________________________。

（2）请将下述实验步骤补充完整。

①检查装置的_____________。

②平放试管，用_________将反应物送至试管底端。

③先________试管，然后集中加热试管底部，观察记录。

④结束反应时，先将导管移离液体，再____________。

（3）为探究炭粉还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验。各组实验结果如下。

①上述记录能说明有铜生成的是_______________（填编号）。

A．固体红热 B. 细小红色金属光泽固体

C.黑色固体 D.球状金属光泽固体

②归纳以上实验结果可知，炭粉还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C:CuO）为_____，反应物要先分别________________，然后再混合起来__________。