A. 实验过程①中，a、b中均无明显现象

B. 实验过程②中，a中无现象，b中红磷燃烧

C. 实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点

D. 实验过程①，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触

A. 实验I中蜡烛熄灭，实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。

B. 通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物

C. 实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气

D. 实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

A．闻气味 B．加固体药品 C．过滤 D．加热液体

(1)硫元素的质子数是_____，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子．

(2)原子序数为l、7、8的三种元素形成的碱的化学式为_________．

(3)在同一族中，各元素的原子最外层电子数________( He除外)．

（1）Li属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是_____（填“A”、“B”、“C”）；

（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是____；

（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___（填“A”、“B”或“C”）。

（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。

（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3 ， 其中属于氧化物的是________。

（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物________。（用化学式表示）

A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同

C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。

（2）D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。

（3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。

A. 该元素化学性质与最外层的电子数目密切相关

B. 该元素是一种非金属元素

C. 该元素原子的核外电子数为6

D. 该元素原子在化学反应中易得到电子

【题目】以下是两个常见的工业流程，

流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______

流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低

【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

【题型】流程题
【结束】
26

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）搅拌的目的是________。

（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

【探究二】探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。已知：

（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；

（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：______（请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：

A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g

回答下列问题：

（1）检查整套实验装置气密性：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置Ｂ用酒精灯微热，若观察到____，则气密性良好；

（2）装置A的作用是____，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为___（写名称）；

（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最简整数比是_（要求写出过程）。