（一）定性探究：

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

（二）定量探究：

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）图中标识①仪器的名称是____；

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式____，实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为____（在A~E中选），实验室制取CO2的化学方程式为____；

（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是____（填字母代号）

A．NH3 B．H2 C．O2

（4）2018年4月11日，疑似圆明园文物、西周晚期的“青铜虎鎣（yíng）”在英国坎特伯雷拍卖行拍卖，其表面呈绿色，小明查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3。

①根据铜绿的成分，你认为铜绿的形成是铜与水、氧气和____共同作用的结果；

②为探究铜绿的组成中是否含有碳元素，小明同学从其它铜器上取下适量的铜绿，可利用装置A和____（填序号）相连进行实验，若观察到____，则证明铜绿的组成中含有碳元素；实验结束时，应先___（填序号，A.移出导管；B.熄灭酒精灯）。

回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____________，其中玻璃棒的作用是____________________。

（2）滤渣a的成分是_____________，滤液中除含有Na+和Cl-，还含有的离子是__________（填符号），白色沉淀b的成分是__________。

（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是__________ 。

按要求回答下列问题：

（1）写化学式：甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

（1）物质C的固体俗称为____、物质Y可能为____（填化学式）；

（2）写出下列反应的化学方程式： C→D____，E→F____；

（3）B、C组成相同，但化学性质不同的原因____。

（1）净水器中常用____来除去水中的色素和异味；向某水样中加入肥皂水，振荡后，发现泡沫较少，有较多白色垢状物产生，则该水样为____（填“硬水”或“软水”）；

（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可补充一些含____元素（填元素符号）的食品；

（3）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，化学方程式为____，基本反应类型为____；

（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，具有可燃性，甲烷完全燃烧的化学方程式为____，为防止天然气泄漏造成的危险，可在家中安装报警器，如图甲、乙两种情况，安装位置正确的是____。（填“甲”或“乙”）

（1）仪器的名称是 _____________________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____________ ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是________________（填序号）。

A、防止生成的水倒流使试管破裂 B、防止冷凝水倒流使试管破裂

（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为__________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从____（填“a”或“b”）端通入，为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_________________（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_________________性。

（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_____________肥。

（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是_______（填序号）。

A.锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液

（4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得溶液和滤渣有如下四种判断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C、滤液中的物质可能有3种

D、滤液中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是___________（填序号）。

（1）水_________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）天然水多为硬水，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是_____________。

（4）下图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题：

t1℃时，溶解度最大的物质是____________ 。

若将C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______（填序号）

A、降低温度 B、增加溶质 C、蒸发溶剂

t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是__________（忽略水的挥发）。