A. 某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减小

B. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物

C. 某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量为111g

D. 恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．

(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)

(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)

（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；

（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。

(1)（实验设计）

①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。

②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

(2)（实验验证）

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

（提出问题）

①石蕊试液变色后为何会褪色？

②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

（查阅资料）

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

②含氮元素的某些气态物质的物理性质：

（猜想与分析）

小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。

(3)大家一致认同了红棕色气体B是NO2 ， 但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3 ， 但遭到了大家的一致反对，原是________。

②小强同学认为A是N2 ， 也遭到大家的一致反对，原因是________。

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。

(4)（实验探究）

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。

(5)（交流与反思）

①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因________。

②实验室制取氢气________(填“能”“不能”)用稀硝酸。

(1)仪器名称：a_____，b_____．

(2)图甲B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_______，该装置操作上的优点是________．D装置操作上的优点是________________．

(3)若要制取大量的二氧化碳用于实验，宜选用_____(图A-C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是______________________。若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_____(填名称)，并将图E补充完整．______________

(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图乙所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_____(填字母)．

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水．

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。

(3)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。

(4)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(1)写出有关物质的化学式：E_______，J________，

(2)写出有关反应的化学方程式：

反应①：______________________________；

反应④：______________________________；

反应⑤：______________________________；

(3)反应④属于 _______反应(填反应基本类型)。

(4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：___________________(写一条)。

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。

(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质_____的相等。

(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。其溶液的溶质质量分数是___________(结果保留小数点后一位)。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____(填字母序号)。

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定。

(1)锌与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是____________。

(2)反应中过量的物质是__________(写化学式)。

(3)该反应的化学方程式为______________，反应现象为_________________。