小亮、舟舟和月月分别向澄清石灰水中通入CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸

(1)小亮实验观察的实验现象是____________，发生反应的化学方程式是___________。

(2)舟舟实验发生反应的化学方程式为 __________________。

【提出问题】月月实验中没有观察到明显现象,那么盐酸与氢氧化钙是否发生了化学反应?

【进行实验】(3)小亮取月月实验后的废液少量,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,于是小亮得出盐酸与氢氧化钙没有发生反应。

你是否同意小亮得出的结论,并说明理由:___________________。

(4)舟舟另取月月实验后的废液少量,向其中加入MgCl2溶液,若观察到 _______现象,于是得出盐酸与氢氧化钙发生了反应。

【归纳总结】(5)通过上述实验我们能够总结出:在判断反应发生时,除了看是否有新物质生成外,还可通过判断_____________来证明发生了化学反应。

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

（1）同学们打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，立即就能把它们区别开来，这是为什么？__________。

（2）某地化学实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂,按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答:

①试剂I是________ ,试剂Ⅱ是________。

②本实验中,常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是__________。

③欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,不能选择的试剂是____

A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末

（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石______的物理性质。

（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。

（3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？_______ （填字母序号）

A．在金属表面涂油或剧漆；B．制成耐腐蚀的合金；C．打磨掉铝制品表面的氧化膜

（4）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质）, 请写出该反应的化学方程式______________。

（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是__________________________________________。写出A处和C处反应的化学方程式：___________________________，_________________________。

图1中用V型管代替集气瓶的优点是____________________。

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是___。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：___________________。

A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两种分子个数比为1∶1

C. 1个X分子中含有3个原子 D. 1个X分子中含有3种不同的原子

A. t1℃时，B物质的溶解度为40

B. t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C. 要使A从其热饱和溶液中析出，最好采用冷却溶液法

D. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

A. A B. B C. C D. D

【阅读资料】

①H2 与钙加热可制得 CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；

【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正_____ 确的顺序标号是___ （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。

（2）制备 CaH2 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。

（3）取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______

【实验验证】

【定量分析】

取制得的 CaH2 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH2 的质量分数为 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后得 24gCaCO3，则 a 的值为_________（写出计算过程）