(1)钙离子的化学符号是_________。

(2)偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为___________。

(3)根据锶原子结构示意图，写出氯化锶的化学式________________。

A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒属于金属元素

C. 硒的相对原子质量是78.96 g D. 硒的中子数为34

A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾

C. 测定溶液pH D. 暂时储存氧气

(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________

(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?

【题目】酸雨形成过程中通常发生如下反应2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：

(1)X的化学式为_________，粉尘的作用是__________________。

(2)反应前后化合价升高和降低的元素分别是_________。

(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式____________。

(2)从物质分类的角度看，铝镓合金属于________(填“混合物”或“纯净物”)，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明________________。

(3)该反应的化学方程式是________________________。

(1)如何检查A装置气密性?___________________

(2)若装置B用排水法收集氧气，进气口应为________端(选填“a”或“b”)

(3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有性质是________。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是________。

根据关系图回答：

（1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为

（2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。

A. x是时间，y是pH

B. x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量

C. x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量

D. x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量

A. 甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动

B. 乙加入烧碱溶液后盖上瓶盖，振荡后塑料瓶变瘪，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应

C. 若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，可证明CO具有还原性

D. 丙实验结束时应先撤去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温