（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是___________价。

（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是_________。

（3）制备Cl2：MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是___________。

（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，基本反应类型是_________。

（1）图中x的值为_________。

（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D属于____种元素。

（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。

（4）依据Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl2===2KCl+I2反应中，Cl2的“非金属活动性”比I2的_____（填“强”或“弱”）。

A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

A. a表示铁与稀盐酸反应

B. a表示的反应，金属一定有剩余

C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余

D. 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁

A. 元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B. 该有机物化学式为CH4O

C. 乙中的生成物是两种氧化物 D. 乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O

A. 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯

B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色

C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2

D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O22CO2

A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙

B. ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气

C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂

D. ①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定

B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表．

（2）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是

（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条） 、 ．

（1）洁净的空气属于________ (填“混合物”或“纯净物”)

（2）据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是______。

A. 燃煤火力发电 B. 治理工地扬尘 C. 露天焚烧垃圾 D. 使用氢能源汽车

（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。

氧化物________、酸________、碱________、盐________。