(1)焦炭能够长时间保存而不变质，是因为具有______________________________性；

(2)焦炭在整个冶炼过程中的作用是 ________(填序号)；

A．形成炉渣 B．提供热量 C．产生还原性气体

(3)在整个冶炼过程中，碳元素一共表现出____________________种化合价；

(4)写出高炉A区中用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼制铁的化学方程式：_____________。

(1)空气中含量最多且可充入食品包装袋用于防腐的物质是_____________________(填化学式)；

(2)植物叶色发黄，且易倒伏，可施用的一种化学肥料是____________(填序号)；

A．Ca3(PO4)2 B．NH4Cl C．KNO3 D．K2SO4

(3)重庆小面闻名全国，面条主要成分是淀粉，属于六大营养素中的_______________；

(4)酒精燃烧的化学方程式是：_____。

A. 将铜粉在空气中加热

B. 两份等质量等浓度的双氧水，其中一份加入MnO2

C. 将质量分数相同的足量的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D. 将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中

A. t3℃时，65g的A物质饱和溶液一定含溶质质量为25g

B. t1℃时，三种物质的溶液升温到t3℃，溶质的质量分数可能不变

C. t2℃时，等质量的A、B 溶液降温，析出固体质量是A>B

D. t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量是A>B>C

A. 甲的化学式为CH4O

B. 该反应前后原子的种类、数目和质量都不变

C. 该反应过程中各物质的质量比依次是8:12:11:9

D. 用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应，生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g

A. 硅是金属元素 B. 硅的相对质量是 28g

C. 硅是地壳中含量第二的元素 D. 硅原子中含有 10 个中子

A. 2Mg+Zn(NO3)2=2MgNO3+Zn B. 2H2O2H2+O2↑

C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

(1)实验现象是:________________________；

(2)水的作用是___________________________；

(3)仪器a的名称是__________；

(4)写出该实验的化学反应方程式:____________________________________。

回答下列问题:

(1)该实验主要利用了薄铜片良好的__________性.

(2)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要的条件是_______________.

(3)燃着的白磷熄灭后,观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑,该黑色物质是_____(填化学式).

(4)写出磷燃烧后的生成物的名称是______________.

请回答:

(1)可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是______

A.①与③ B.①与④ C.②与③ D.②与④

(2)写出实验室制取CO2的化学方程式____________________.

(3)利用装置③收集的气体具有的性质是______________________.

(4)利用装置④收集的气体具有的性质是_______________________.