(1)写出化学式：G_____，H_____。

(2)写出D与E反应的化学方程式_____。

(3)写出B→C反应的化学方程式_____。

(1)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数____b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

②要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入____gNaCl固体。

③除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再____，然后过滤、洗涤、干燥。

④把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要水的体积是___mL．若采用图丁所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数____(选填“＞”、“＜”或“＝”)3%。

(2)水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是____(填字母)。

A．碳酸钙和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠 C．氯化镁和氯化钠 D．氢氧化钠和氯化钠

(1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是___(从A﹣F中选填字母)，写出反应的化学方程式____；

(2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体。

①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到____，则表明该装置的气密性良好。

②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为___，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___。该装置的优点是___。

①请写出试管B中发生反应的方程式_____。

②关于实验的下列说法，正确的是_____。

A．金属网罩的作用是集中火焰提高温度

B．若反应前加入的木炭过量，生成的气体还有一氧化碳

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水

D．实验结束后，试管A中固体减少的质量为氧元素的质量

A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出

B. b点时，溶液中溶质只有一种

C. c点时，烧杯中固体一定是铜

D. m＝12.7

A. 丙装置的作用是收集二氧化碳

B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理

C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红

D. 丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成

【题目】金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti．下列说法错误的是(　　)

A. Si在反应中发生还原反应

B. 该反应属于置换反应

C. 该反应前后硅元素的化合价升高

D. TiO2在反应中失去氧，体现氧化性

A. 该净化装置可以降低氮氧化合物的排放

B. 反应前后各分子的个数比为1：1：1：1

C. 该反应中反应物是两种氧化物

D. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变

A. A B. B C. C D. D

(1)样品中碳酸钙的质量分数是______？(计算结果精确到01%)

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是_____？