【题目】

（1）写出仪器名称：①________，②_________。

（2）要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋__________ （填“a”、“b”或“c”）

（3）写出实验室中用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________。

（4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为了控制反应的发生与停止，应选用的发生装置是___________；若用装置D收集氢气，气体应从导管的__________（填“e”或“f”）端通入。

..

（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_______。

（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_________。

（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_________。

（4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_________。

（1）从微观角度

我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。金原子①反应微观模型中，有_________种单质分子。

②反应过程中构成催化剂的各原子__________（填“有”或“没有”）变化。

③金原子对_______（填“CO”或“H2O"）起吸催化作用。

④该反应的化学方程式为___________。

（2）从能量变化角度（借用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）。

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_________。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_________

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠

（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________。

（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。

A. A B. B C. C D. D

A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液

B. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

C. 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体

D. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

（1）①盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量是_______克；

②“钙尔奇”样品中碳酸钙的质量是_______克；

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______（结果保留一位小数）。

【题目】某校化学实验室废液桶中装有含、的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。下图是他们设计的除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。请回答问题：

（1）废水中加入金属X的是_______。

（2）利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。

（3）硫酸亚铁晶体的化学式为_______（已知硫酸亚铁晶体相对分子质量为278），操Ⅰ的名称是_______。

①下图电解水实验中，反应的化学方程式是_______。水电解过程发生改变的微粒名称_______。

②医疗上常用0.9％溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______。水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_______。

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)

a．MnO2加快反应速率

b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多

c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈

d．MnO2一定分解产生气体

(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是_____(填写字母)。

a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。探究可燃物燃烧需要氧气

c．说明红磷与白磷是同素异形体

d．可以比较白磷、红磷着火点的高低

(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。