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【题目】氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:

1)从海水叶粗盐叶精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____(填名称),该仪器在蒸发操作中的作用是_____

2食盐水中常含有NaClMgCl2CaCl2等物质,精制过程中加入NaOH的目的是_____

320℃时,饱和食盐水的溶质质量分数为26.47%,则该温度下,氯化钠的溶解度为_____(计算结果精确到0.1)。

4)写出电解槽中发生反应的化学方程式:_____

5)流程中可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

6)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3NaCl等杂质,碱样品中含有Na2CO3的原因是_____;检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是_____(填字母)。

A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水

7)用离子交换膜法生产的碱样品质量主要标准如下表所示:

等级

氢氧化钠含量

碳酸钠含量

优等品

≥99.0%

≤0.5%

一等品

≥98.5%

≤0.8%

合格品

≥98.0%

≤1.0%

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。称取20.3 g碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤、干燥,得到碳酸钡固体0.197 g;向滤液中加入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g

①该碱样品中碳酸钠的含量(质量分数)为_____(计算结果精确到0.01% )。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____(计算结果精确到0.01% )。

③该碱样品的等级为_____

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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

(实验探究)

(收集证据)

1A烧杯中发生反应的化学方程式为_____

2)根据C试管中的现象可推知,B烧杯溶液中较大量存在的离子是_____(填符号)。

3)滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为_____

(结论应用)

4)通过上述实验现象可得出,在此过程中_____(从宏观角度回答)。

5)根据上述结论,如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯溶液中一定含有的离子是_____(填符号)。

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【题目】如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是(  )

A. a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色

B. abc三种曲线所示的实验中,反应速率相同

C. abc三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc

D. abc三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大

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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图12进行实验,下列说法正确的是(  )

A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和

C. NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

D. 30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

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【题目】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3CO2为原料,发明了联合制碱法。该方法中涉及的反应有:①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,下列说法不正确的是(  )

A. 氯化钠属于钠盐,也属于盐酸盐

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用

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【题目】昆山化学教研员提醒您﹣实验千万个,安全第一位;操作不规范,亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是(  )

A. 测定pHB. 过滤

C. 蒸发D. 稀释浓硫酸

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【题目】(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

(1)开始时 管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应的化学方程式

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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答:

(1)P点的含义是________________________________________________

(2)t3℃时,将25g甲物质放入50g水中,充分溶解后,该溶液中溶质的质量分数为____________

(3)乙物质中含有少量的甲物质,要提纯乙物质,通常采用的方法是______________________

(4)t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________

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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1)已知:水的密度为1.0g/mL,需要称取氯化钠________g,需要量取水________mL

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)

(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是____________(填序号)

①氯化钠固体不纯

②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时,仰视读数

④装瓶时,有少量溶液洒出

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【题目】(8)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算:

(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水的质量是多少?

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同步练习册答案