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【题目】废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
(1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:_____。
(2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。
③分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
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【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定溶液的pH,得到了如图所示的pH变化曲线,请回答:
(1)由图分析,横坐标的“溶液”是指(填溶质化学式)_____,b点的含义是_____。
(2)该反应的化学方程式为_____。
(3)取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有(写离子符号)_____。
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【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)Tl2O3读作_____。
(2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_____。
(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是______。
(4)已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>(H)>Cu,以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. 质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多
D. t2℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为70g
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的是( )
序号 | A | B | C | D |
目的 | 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 | 证明碳与氧化铜能发生反应 | 探究同种溶质在不同的溶剂的溶解性 | 探究燃烧的条件是燃烧需要氧气 |
方案 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 用赤铁矿髙炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B. 用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KC1+3O2↑ 化合反应
D. 用木炭测定空气中氧气含量C+O2 CO2 分解反应
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【题目】如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中,错误的是( )
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色
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【题目】现代交通已经给我们的环境带来的非常大的压力,因此全世界范围内都提倡绿色
出行,少开车多骑自行车,既健身又环保。请回答下列问题:
(1)自行车的材质多采用铝合金,主要利用了它的物理性质是 ;
(2)自行车链条涂抹润滑油,既减小阻力,又可防止生锈,其防锈原理是 ;
(3)科学家发明了一种便携式灌装充气罐,只需稍稍振荡就可快速的为车胎充气,同时还能修补被扎坏的车胎。其充气的原理可认为是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水,该反应的化学方程式为 ,反应前后氮元素的化合价分别是 。
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【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈_____,也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____ | |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
粉末部分或全部消失.溶液变为黄色 | 溶液呈_____,反应的化学方程式是_____ | |
____________ | 溶液呈______ |
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【题目】人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。
请回答:
(1)我国最早使用的合金是______;
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______;
(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是______(填正确选项前的字母);
A.赤铜矿(Cu2O) B.赤铁矿(Fe2O3) C.软锰矿(MnO2)
(4)19世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含Al2O351%的铝土矿200t,经上述反应后可制得铝_____t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
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