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【题目】如图所示,A~G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应。D、E是组成元素相同的化合物。
(1)F的化学式是_____;物质A的一种常见用途是_____。
(2)D→E反应的化学方程式是_____。
(3)图中涉及的反应中,下列说法正确的是_____。
①G和C之间可能实现相互转换
②只有A→B涉及置换反应
③C→E不止一种途径
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【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)KNO3和NaCl的溶解度相等的温度(t)范围是_____。
(2)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失)。方法一:①向混合物中加入适量水,加热溶解;②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二:将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗,然后过滤。其中说法不正确的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B 步骤③中,最多可得到KNO3晶体112.55g
C 方法二中浸洗前后,溶液中KNO3质量分数不变
D 步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留50g水
(3)80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作,得到四杯溶液(蒸发过程为恒温蒸发):
该溶液为_____(填KNO3或NaCl)溶液,烧杯①中的溶质质量为_____g。
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【题目】图1为元素周期表中1﹣3周期的原子结构示意图,图2为铷(Rb)元素原子结构示意图,请根据初中所学知识按要求填空:
(1)13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能,请写出其抗腐蚀的原理(用化学方程式表示)_____;
(2)第三周期元素中,核外电子排布与Ne相同的金属离子符号_____(写一个);
(3)写出铷的氧化物的化学式_____。
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【题目】图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A. 在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B. b实验中物质恰好完全反应时,溶液中含有的粒子只有Na+、Cl﹣
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,加入溶液体积为V时所得溶液的pH越大
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【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液质量。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )
A. 丁和丙都不是空气污染物
B. 甲和丁中同种元素化合价不相等
C. 丙物质可能是氧化物
D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
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【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。
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【题目】小昊同学欲通过化学实验验证“质量守恒定律”,进行了下列实验探究。
(实验设计)根据实验目的,小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象,设计的实验装罝如图二所示。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象与记录 | 解释或结论 |
①调零 | 如图一所示,调节平衡螺母天平无法平衡的原因是 _________; | |
②称量铁钉的质量 | 记录称量数据为5.6g | |
③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量 | 记录称量数据为113.2g | |
④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中 | _____________________________________________ | 该反应的化学方程式为__________________________; |
⑤充分反应后,按如图二方式放好仪器和药品并称量 | 记录称量数据为_____________ | 该反应遵守质量守恒定律 |
(交流反思)(1)下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______(填序号)。 A.硫酸铝 B.稀硫酸 C.硝酸银 D.乙醇
(2)实验结束后,过滤步骤⑤烧杯中的混合物,洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g,则该实验中生成铜的质量为___________g。
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【题目】小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃杯中观察到大量气泡,于是在实验室与大家对产生的气体成分进行下列探究。
(查阅资料)
①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3;白醋由醋酸(化学式:CH3COOH)和水组成。
②浓硫酸是一种常见的干燥剂;水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。
(提出猜想)该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。
(设计实验)为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速率,从图一中选择合适的装置__(填序号),然后将产生的气体通入图二装置进行实验。
(实验预测)若气体中含有一氧化碳则F中的实验现象为____________ ;若气体中含有氢气,则G中的实验现象应为________________ ;
(进行实验)实验中只观察到D处澄清石灰水变浑浊,其余都无明显现象。D中反应的化学方程式为_____________________。
(交流拓展)
(1)小军通过查阅资料获知,鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+X+CO2↑,则X的化学式为_______________ ;
(2)小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有氧气,小昊立即反对,小昊的理由是_____________________________ ;
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