(1)操作I为______，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、______。

(2)进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是______(用化学方程式表示)。小明认为不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是______。

(3)铁的活动性比铜______(选填“强”或“弱”)，工业废水中加入铁粉后发生反应的基本反应类型为______。

(1)写出标号a仪器的名称：______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出化学方程式______，若要收集到较纯净的氧气，则收集装置为______(填字母编号)。

(3)实验室一般用______药品制取二氧化碳气体，应选择图中的______组合(填字母编号)；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为______。

(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。

(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。

(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。

A. 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应

B. 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡显无色，说明溶液显酸性

C. 时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度的影响

D. 时间段反应速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

A. 探究影响物质溶解性的因素

B. 探究分子运动

C. 探究MnO2能否加快H2O2分解

D. 除去CO中的CO2气体

A. 反应前后原子个数减少B. 该反应涉及三种氧化物

C. 丙可用作焊接金属的保护气D. 反应前后物质总质量减小

A. 熄灭酒精灯

B. 蒸发

C. 过滤

D. 测溶液pH

A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数为33

C. 原子核外电子数为42D. 相对原子质量为74.92g

(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。

(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。

(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。

（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

①实验中你认为还要控制的变量是________。

②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。

（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：

①________；②________。

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。

(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为______，反应②的化学方程式是_______。

(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。