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【题目】溶液与人们的生产生活密切相关

(1)将少量下列物质分别放入水中充分搅拌可以得到无色溶液的是_____(填字母)。

A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液过程中温度没有明显变化的 _____ (填字母)。

A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸

(3)下图 1 为甲乙两种固体物质的溶解度曲线

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(”)。

②某同学按图 2 所示进行实验得到相应温度下的 A、B、C 溶液 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 充分搅拌, 恢复到 t2℃时所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。

③将 t2℃时的甲乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数 _____(“<”、“=”“>”)。

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【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是(  )

A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液

D.将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

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【题目】AgNO3Cu(NO3)2Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是(

A. 滤液中可能有Fe(NO3)2Mg(NO3)2Cu(NO3)2

B. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生

C. 与原溶液相比,滤液的质量可能增大

D. 向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现

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【题目】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为

A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y

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【题目】等质量的MN两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知MN在生成物中均为+2),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是

A. MN两种金属中较活泼的是N

B. 生成H2的质量MN

C. 相对原子质量较大的是N

D. 产生H2的速率NM

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【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小峰看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?

I.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

1)请写出过氧化氢分解的化学方程式________

2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到________,说明生成的气体是氧气。

II.小峰查阅了相关资料,并进行了探究实验

(查阅资料)

①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

(提出猜想)

猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

(进行实验)

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml

分两次进行实验

第一次

第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5ml过氧化氢溶液

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml

第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml

过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

3)实验①得出的结论是_____________

4)实验②中第一次应进行的操作是_________

5)实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml

(实验反思)

小峰反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/mL

39

56

34

5

5

5

6)通过这些数据,你能得出的新结论是_______

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【题目】打好蓝天保卫战、治理大气污染是提升人民生活质量的重要工作。二氧化硫(SO2)是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用,变害为宝。其工艺流程见图:

1)流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_______

2)其中硫元素的化合价在反应前后的变化为________。.

3)为了提升脱硫率(脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比)与温度、烟气中SO2浓度的关系,技术人员进行了探究实验。实验结果如下:

实验序号

温度/

烟气中SO2浓度/10-2gL-1

脱硫率

23

2.5%

99.5

23

3.2%

97.1

40

2.5%

94.3

由表中实验数据可得出的结论是_______

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【题目】高纯氧化铁[Fe2O3]又称引火铁,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

小贴士:氨水呈碱性(主要成分NH3H2O是一种碱);(NH42CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。

1)①处发生反应的化学方程式为____________

2)加入(NH42CO3后,该反应必须控制的条件是________

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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

1)要证明铁生锈与氧气有关,需要进行的实验操作为__________

2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是________

3)充分反应后,将装置AB中分别注入少量稀盐酸,两个广口瓶中现象的不同点是:_______,由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是______

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【题目】如图,化学小组同学制作了一个微型实验装置用来验证二氧化碳的性质。异型玻璃管A内充满了二氧化碳气体(已检查装置气密性),注射器B内吸取了一定量的浓氢氧化钠溶液,广口瓶C中盛有一定量稀盐酸。实验开始前止水夹K处于关闭状态。

1)将注射器中氢氧化钠溶液全部推入A中之前要进行的操作是_____

2)当C中部分液体流入A中后迅速关闭止水夹K,片刻后可看到的现象是____

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同步练习册答案