(1)产生二氧化碳气体______g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。

(3)计算反应后所得溶液溶质质量分数________。

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。

(2)操作a的名称是______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____。

(4)实验步骤②中除加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____(填标号)。

a．硝酸银溶液 b．氯化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液

(1)R点表示_________

(2)当温度高于40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______

(3)若将60℃的三种物质的饱和溶液各M克，冷却至10℃，没有晶体析出的物质是____。

(4)30℃时10g的C物质加入到50g水中不断搅拌，形成____溶液(填饱和、不饱和)，溶液中溶质的质量分数是___。

(5)要想从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采取____方法，要想从混有少量B的混合物中提纯A，可以采取______方法。

(6)将三种饱和溶液分别从60℃降温到20℃时。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__。

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

(1)操作①中的一处明显错误是_______．

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_______．

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______．

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，应____。

A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D 在右盘加砝码

(5)若其他操作均正确，采用如图所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____(填“＞”、“＜”或“=”)20%．

(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_____。

(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_____，发生反应的化学方程式是_____；B装置中出现的现象是_____，写出B中反应的化学方程式_____

(1)2个亚铁离子_______；(2)4个硫酸根离子________

(3)过氧化氢中氧元素的化合价______；(4)3个氯原子______

(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．

①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．

②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．

(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．

②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)_____．

A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质

(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．

A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体

B ②③⑤中溶质的质量分数相等

C ①③④均为不饱和溶液

D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．

A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

A. 减少、左高右低B. 增加、左高右低

C. 减少、左低右高D. 增加、左低右高

A. 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

B. 加热一定质量的高锰酸钾

C. 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

D. 向一定质量的NaOH固体中滴加水