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【题目】多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气、水和二氧化碳为例,回答下列问题:

(1)认识物质的结构

从微观角度上看,它们都是由__________(原子分子离子”)构成。

(2)认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,在氧气中不充分燃烧生成___________(写化学式)

②如下图所示进行实验,观察到的现象是__________,产生该现象的原因为____________(用化学方程式表示)

(3)认识物质的用途

在偏远的山区,地下水是生活用水的主要来源,人们常用__________检验地下水是硬水还是软水;在生活中,常用__________的方法降低水的硬度,使硬水软化。

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【题目】仔细阅读下列材料,回答问题:

材料一:

第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.

材料二:

(1)镓原子最外层电子数是__________

(2)硅的相对原子质量是________

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________

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【题目】20 ℃时,取18 g KNO3和18 g NaCl分别放入两只烧杯中,各加入50 mL水(水的密度为1 g/mL),充分溶解,现象如图甲所示;升温到50 ℃时,现象如图乙所示。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题:

(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。

(2)甲图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“>”、“<”或“=”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。

(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入________g NaCl固体。

(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,实验步骤:先加水溶解,再________,然后过滤、洗涤、干燥。

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【题目】根据图回答问题:

(1)仪器a的名称是

(2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水中槽中取出,则可能导致的后果是

(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是 ,如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体,所选用装置的连接顺序是 (填序号)

(4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料,设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案:

方案一:加热碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

你认为上述两个方案中选方案 更合理,不选另一个方案的理由是

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【题目】向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是

A. B.

C. D.

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【题目】如图是表示气体微观粒子的示意图,图中“●”和“”分别表示不同元素的原子.其中表示纯净物的是( )

A. B. C. D.

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【题目】学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体,探究其成分。(不考虑杂质的影响)

[查阅资料]

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

干粉灭火器的主要成分是NaHCO3

碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。

请写出干粉灭火器的灭火原理:_____

[提出猜想]猜想一:固体成分为Na2CO3 猜想二:固体成分为NaHCO3;猜想三:固体成分为_____

[实验验证]

步骤

现象

结论

小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再滴入无色酚酞溶液

无色酚酞溶液变红

猜想一成立

[提出质疑]小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测NaHCO3的水溶液可能显_____性,并通过实验得到了验证。

小明和小红继续实验探究:

步骤

现象

结论

1.取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中。

澄清石灰水变浑浊

固体中含有NaHCO3,写出石灰水变浑浊的化学方程式:_____

2.另取少量的有色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液。

_____

固体中含有Na2CO3,写出发生反应的化学方程式:_____

[得出结论]猜想三成立。

实验装置

步骤

现象

结论

m的数值为_____g;将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中,关闭弹簧夹,观察现象。

甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生,U型管右侧液面均升高,待反应结束后液面由高到低的顺序为_____

猜想三成立

[反思交流]师生通过交又设计了另一种实验方案。

[拓展延伸]掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程,更有助于解决生活、生产实践中的问题。

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【题目】(一)铁材料的有关知识

1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____

2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____

3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____

以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.

(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O

资料:①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3

FeSO4的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

(制备流程)

1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____

2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____

3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____

(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值

(实验装置)

资料:FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeOFe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.

FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2CO

(实验分析)

1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在BC装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.

2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____

3)指出上述实验装置不足之处_____

4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示:

FeC2O4·nH2On的值为_____

②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).

③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____

④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)_____

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【题目】请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器a、b的名称,a__________,b__________

(2)若用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式是__________。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳,然后做蜡烛熄灭实验,蜡烛没有熄灭的原因是__________

(3)实验室用加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是__________,应选用的发生装置为__________(填装置编号)

(4)收集氨气时只能选用E装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水 槽中,观察到集气瓶内有大量液体进入,并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有____________________(回答两条即可)。

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【题目】化学与生活密切相关,化学使我们的生活更加美好:

出行使用电动自行车,有利于减少环境污染,电动自行车行驶时电池将_________能转化为电能。

建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边,金属铝耐腐蚀是因为__________

丝织品等深受人们的喜爱,如何把它们和化纤制品区分开? _________

长期饮用硬水对人们健康不利,在生活中降低水的硬度常用的方法是________

尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素反应的微观示意图如下:

该反应的化学方程式为_________

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同步练习册答案