（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）

水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。

依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：

⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是 ；

⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室。

⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是 （用化学方程式表示）。

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；反应的实验现象有___________________________________________。

(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。

(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。

A. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C. 将一瓶浓硫酸露置于空气中

D. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。

步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。

根据以上信息,回答下列问题：

(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl2的质量是_______g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。

(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。

（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧

（实验内容）：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．

（实验现象）

（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为_____，且氧气浓度越大，燃烧现象越_____．（填“剧烈”或“不剧烈”）；

（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因

（1）如图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_____；

（2）小明按如图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_____；

（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_____（填元素符号）有关．

（探究三）：调查我市某河段水资源质量状况

（1）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）_____．

A 抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水

C 禁止使用农药和化肥 D 生活污水随意排放

（2）列举日常生活中节约用水的一种方法：_____．

（3）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？_____．

（4）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH4HCO3） 化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告．

根据相关信息回答下列问题：

①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：_____

②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为_____．

(1)推测草酸的化学式是____________；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

（1）图中a、b仪器的名称：a_____b_____；

（2）用高锰酸钾固体制纯净的氧气选用的制取装置是_____，反应的方程式_____，如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先_____（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取二氧化碳。如用E装置收集CO2，则气体应从_____端通入（填“c”或“d”），实验室制二氧化碳的方程式_____；如用E装置检验CO2，则E中装_____药品（写名称），反应的方程式_____。

（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____。下列反应适用于该装置的是_____（填序号）。

①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰

（5）已知过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果用这种方法制取氧气，发生装置应选择_____，有关反应化学方程式为_____。