（1）气体X是______（填化学式）；

（2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为______；

（3）操作1、2是____，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、____；

（4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、____、过滤、

洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；

（5）流程中的脱色时，可加入______（填名称）；

（6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是_____。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。

（2）排水法收集完氧气后，应先_____再_____，目的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是_____。

（4）装置F可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_____（填“有”或“无”）影响。

（5）B装置中编号①的仪器名称是_____。G装置和B装置都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_____。

⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_____（填序号），收集装置是_____（填序号）。

（1）构成氯化钠的微粒是Na+和_______（填微粒符号）；钠原子转化为钠离子，其核外电子数________（填“变大” 或“变小”）；

（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为___________；

（3）口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数_______（填“改变”或“不变”）。

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；

(4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．

(1)在日常生活中饮用水硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用___来区分硬水和软水，可用___的方法降低水的硬度，实验室中常用___的方法除去不溶于水的杂质．

(2)防毒面具中使用了活性炭，这时利用了活性炭的___作用．

(3)天然气的主要成分为___(填化学式)，其燃烧的化学方程式是___．

(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是__；溶于水会形成酸雨的是__；能与人体血红蛋白结合的是___．

(5)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为___．

(6)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体．食物变质是一种___氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)．米酒味道变酸的化学反应方程式为___；可用___验证米酒味道变酸是生成了醋酸．

A. 浓硫酸B. 硝酸铵固体C. 氧化钙固体D. 氯化钠固体

A. 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯

B. 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C. 将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

D. 将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

（1）请补充表格．①~⑦的内容。

（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____

（3）小亮认为小明实验III的结论不正确，理由是_______________________________________，于是小明另取试管重新做了lll的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_______________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____________________________________

（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。

B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为__

（2）滤渣a的化学式为_______________

（3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、____________、__________________

（5）盐溶液c的颜色为__________，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。

（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：___________________； 该反应的基本反应类型为_________________

（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气________kg

（1）人类膳食中缺碘易患_________

A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：

①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。

问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

（实验一）探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸

钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

①分析上表可得出的结论是_____________________________________

②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。

问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响

③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。

④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。

A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）