（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是_____（填序号）；

（2）根据上述实验，可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_____（填序号）；

（3）据图二分析，要使30℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。

①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式_____，用E装置收集该气体，气体从_____（填“a”或“b”） 端进入。

②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置_____（填序号）进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为_____，F装置内产生的现象为_____。

（1）写出阳离子的离子符号_____；

（2）常见的一种气体单质的化学式为_____；

（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____；

（4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。

A. B.

C. D.

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

A. 红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5

B. 加热小苏打粉末 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

D. 向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl

（1）小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_____的质量．

②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数_____（写出计算过程）．

（2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．

请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：_____．

（3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_____；_____．

【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？

【实验探究1】第④瓶试剂肯定是： （写化学式）。

【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 。

（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入．由此可知乙炔的物理性质是_____．

（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。

（2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： 。

（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。

（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。