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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.t1℃时,向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃,溶液的质量不变
C.乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是化学变化
D.当甲中含有少量乙时,可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算:
(1)盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
(2)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水________克。
(3)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少______(结果精确到0.1%)?
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【题目】请你参与下列探究:
(问题情景)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则可用___________进行检验。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ____________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是_____________ 。
丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,进行_______实验,方可采用下面的装置进行实验。
(实验探究)经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____________。
(思维拓展)
经检验发现,该硫酸铜溶液中只含有一种阴离子,则由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中含有的阳离子是____________。
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【题目】根据下图所示装置和所给信息回答有关问题(装置填序号)。
(1)写出图中编号为1、2的仪器名称:1___________,2____________
(2)已知甲烷密度比空气小,难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷。制取甲烷的发生收集装置应选____________ (填序号),为防止气体从发生装置泄漏,在实验开始前必需先______,若收集装置用F(瓶中装满水)则气体应从________(选填“a”或“b”)进入。
(3)F装置有多种用途.用于气体干燥、除杂时,气体应从______处进入(选填“a”或“b”).干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是______(选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是______.
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液.
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【题目】(1)化学源于生活,在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中,常用作建筑材料的是(填名称)_______;农业上作为氮肥的是(填名称)_______; “西气东输”工程中的“气”(填化学式)_________;常用澄清石灰水来检验的物质是(填化学式)________,发生的化学反应方程式是____________。
(2)家庭装修需要各种材料。下列材料属于金属材料的是(填序号)___________。
A 大理石 B 沙子 C 不锈钢护栏 D 含有铁锈(Fe2O3)的油漆
E 塑钢窗 F 玻璃 G 铝合金吊顶
(3)食品包装中常用一种白色固体做干燥剂,其原理是(写化学方程式)_________
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C. t1℃时,a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
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【题目】在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:____;
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:________。
[结论]____。
实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?
[猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂___,产生相应的现象,其化学方程式为____。
[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想_____,理由是_____。
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【题目】如图所示,进行中和反应实验
(1)B中发生中和反应的化学方程式_____。
(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)
(3)反应过程中,不断滴入稀硫酸的话,温度会如何变化?_____。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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【题目】在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时,某小组同学称取10 g该样品,按下图所示装置进行实验,请你一同参与并解答问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为_____。
(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时,你认为B中最好应使用_____的浓溶液,该反应的化学方程式为_____。
(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑,你对尾气处理的建议是_____。
(4)实验完毕后,某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g,装置B增重2.64 g,则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。
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