（1）从反应物角度如图所示，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面________（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应。乙同学认为还须将针筒内液体换成_______（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为___________________________________。

（2）从生成物角度

① 丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应，该方法_______（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________________。

② 丁同学建议，往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到___________现象，该反应的化学方程式为_____________________，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。

戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的，该物质是___________（写化学式）。

A. 反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO

B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2

C. 反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气

D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气

A. 甲的溶解度比乙的大

B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

（1）第9号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种具有助燃性的常见气体单质，该反应的化学方程式为_____

（2）中和反应在生产生活中应用广泛

①含有第3号元素的碱，其化学式为_____，其溶液因为含有_____（填微粒符号）而具有碱性，H2SiO3属于_____（填物质类别），推测这两种物质间发生反应的化学方程式为_____

②氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____，恰好完全反应后的溶液因存在_____（填微粒符号）而具有导电性.

③下表是某酸碱指示剂在不同的pH值范围内显示的颜色

某同学用10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时氢氧化钠溶液反应消耗了20g，则下列图像正确的是_____（填序号）

（查阅资料）过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过氧化氢溶液可漂白一些有色物质

（进行实验）

实验A：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条（如图所示），浸泡时间与布条颜色变化如下表

实验B：改变实验条件再进行4次实验，现象如下表

（1）实验A的结论是_____

（2）实验B中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验_____（填编号）

（3）实验B中，通过对比②④，得出的结论是_____

（4）更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是_____

（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式

①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式）

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）

根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体

（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____

（1）写出反应器中发生化学反应的方程式_____，某含硫5%的矿物燃料1000kg完全燃烧后，按上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸_____kg（保留一位小数）；x为单质，则同时可以制备氢气_____kg（保留一位小数）

（2）膜反应器中发生的化学反应属于_____反应（填写化学反应类型名称）

（3）此制备过程中可循环利用的物质是_____（填物质名称）

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_____（填“b”或“c”）

（2）从装置A~D中选择：加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集，应选图中的_____（填字母），化学方程式为_____；实验室制取并收集CO2并收集CO2并选用图中_____（填字母），化学方程式为_____

（3）用装置E排空气法收集H2，气体应从导管的_____（填“d”“e”）端进入。若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。_____

（4）选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）

①反应前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶

③收满气体时，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片

（1）A中需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作是_____（填序号）

①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减砝码④左盘中加食盐

（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）

（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_____

（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中填写正确的标签_____

（5）欲将10g20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是_____g

a、c为干燥的紫色石蕊试纸b、d为湿润的紫色石蕊试纸

（1）甲实验说明_____

（2）乙实验，若电解18g水，则试管2内得到的气体质量为_____g

（3）丙实验中，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____