（1）图中P点的意义是

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的 一种方法是

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是_____________________________。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

【题目】工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比的值为（　　）

A. 0.3B. 0.4C. 0.5D. 0.6

（1）物质B、C的化学式分别为_____、_____。

（2）反应①的化学方程式为_____。

（3）①③的反应基本类型是否相同？_____。

（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选_____和_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是_____。

A. 甲和丙属于氧化物

B. 该化学反应属于化合反应

C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D. 反应前后原子和分子的数目都发生了改变

资料：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。

（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_____。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。

（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。

（5）为测定晶体（CaCl2xH2O）的组成，进行如下实验：

a.称取 14.7g CaCl2xH2O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。

c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。

①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。

② CaCl2xH2O 中，x=_____。

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____

（1）KNO3中含有_____种元素。

（2）KNO3中氮、氧的原子个数比为_____。

（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素_____g。

（4）现要用10%的KNO3溶液配制该营养液5000g，则需要10%KNO3溶液的质量是_____g。