A. X＝2.9

B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85

C. 该反应是分解反应

D. 乙可能是该反应的催化剂

A. AB. BC. CD. D

A. 甲烷燃烧只生成水

B. 铁能与水和氧气剧烈反应

C. 化学反应前后各物质的质量总和不相等

D. 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

A. 金属线圈内的气体温度降到蜡烛着火点以下

B. 金属丝能降低蜡烛的着火点

C. 金属丝有良好的导热性

D. 若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

A. S+O2SO2↑

B. C+O2CO2

C. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4↓+Cu(OH)2

D. 4Fe+3O22Fe2O3

（查阅资料）①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。

②SO3+H2O=H2SO4。

③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。

④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

（1）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究

①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。

②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是_____，证明有H2O生成；装置E中现象是_____，证明有SO3生成；而装置F中现象是_____、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。

（2）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=_____。

②T3℃时固体乙的成分是_____（填字母）。

A　Al2(SO4)3

B　Al(OH)3

C　Al2(SO4)3和Al(OH)3

（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。

①写出图中A、B点对应物质的化学式：_____、_____；

②与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____；

③铁是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）运用如图所示的金属活动性顺序，回答下列问题。

①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：_____。

②下列说法错误的是_____。

A甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强

B乙能置换出盐酸中的氢气

C丙一定不能发生置换反应

D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等

（3）生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

①AB段发生的主要反应的化学方程式是：_____；

②CD段压强变化的主要原因是_____。

（1）写出A的名称：_____，H的化学式：_____。

（2）写出G→B反应的化学方程式：_____。

（3）写出F与I反应的化学方程式：_____。

（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去_____（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。

②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_____。

③取10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？_____

（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。

②“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是_____（填序号）。

A　甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠

B　乙中的上层溶液一定是饱和溶液

C　t可能为24

D　甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

（1）储存时，部分NO和O2发生反应生成NO2，该反应的基本类型为_____；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是_____。

（2）还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_____。