(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是___；反应方程式为____

(2)实验室制取CO2和收集二氧化碳气体应选择的装置是___；

(3)如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是__________；

(4)某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F的实验现象___(填“相同”或“不同”)；

(1)t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为甲__乙；(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)t3℃时，把30g固体甲放入50g水中，充分溶解后可得到甲的溶液_____g；

(3)在其他条件不变的情况下，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲__乙(选填：＞、＜或=)。

(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的_______性，可以用于除去有害气体。

(2)为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显____性

(3)每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是_______。

(4)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是___。

(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是__。

A．三种金属的活动性顺序为X>Z>Y

B．产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z

C．反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z

D．相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z

请你完成以下问题：

（1）加入盐酸的质量在0—25g时，______与盐酸发生反应；

（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。______。

（1）反应的总化学方程式为： ，则X为______(填化学式)；

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是______和______；

②实验a和b 的目的是______；

③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是______（填序号）。

A 80℃，1.5h B 80℃，2.5h C 70℃，2.0h D 95℃， 2.0h

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是_____，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为____价；

（2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为____；

（3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为___；

（4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是__________________。

（1）标号仪器①的名称是______；写出用甲装置制氧气的反应方程式______；

（2）将乙装置中的稀盐酸滴入试管后较长一段时间内，看到的实验现象是______；根据实验现象你能获得哪些知识______；

（3）将丙装置中的PH试纸浸入浓硫酸中，试纸变黑，说明浓硫酸有______性；

（4）将丁装置中胶头滴管内的水挤入烧瓶中，并打开玻璃管上的弹簧夹，看到的实验现象是______。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”“钙”是指 ______；

②人体缺“铁”，会导致______病症；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是______；

④硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图。下列说法正确的是______（填序号）。

A 硒属于金属元素 B 一个硒原子中有34个质子

C 硒的原子结构示意图中x＝18 D 硒元素的相对原子质量为78.96g

（2）①合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）______；

A 尿素[CO(NH2)2]　 B 硫酸钾[K2SO4]

C 磷酸二氢铵[NH4H2PO4]　 D 硝酸钾[KNO3]

②配制农药波尔多液时不宜用铁制容器，用化学方程式表示原因_______。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品的SO2最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业尾气中含有少量的SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为______ g/kg；

（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、______和H2SO4；

（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是______；

（4）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）；

A 将煤块粉碎 B 对燃煤进行脱硫

C 推广煤改气、煤改电 D 循环利用工业尾气中的SO2

（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。写出该技术中的第二步化学反应方程式：______。