基于证据推理不正确的是

A. 根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应

B. 该反应大约在60 s时恰好完全反应

C. 反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明

D. 对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证

A. 实验开始的时候需要先通一会儿气体

B. a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为银白色

C. b处的化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O

D. 该装置的优点是节约药品

A. 甲为NH4Cl

B. t3℃应介于30℃～40℃

C. 乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变

D. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体（均不带结晶水）的质量一定相等

A. 剩余固体为混合物

B. 原混合物中Mg元素的质量为7.2g

C. 混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为29∶20

D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

A. 《天工开物》烧石灰：CaCO3CaO+CO2↑

B. 乙炔的完全燃烧：C2H2+O2H2O+2CO2

C. 稀硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+2H2O

D. 铜生锈形成铜绿：2CuO+H2O+CO2═Cu2（OH）2 CO3

【题目】从今年开始，常州市大部分地区禁止燃放烟花爆竹。烟花爆竹中黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：S＋2KNO3＋3CX＋N2↑＋3CO2↑

（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是___________________；

（2）物质X由离子构成，其中阴离子的符号是____________________；

（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物主要有__________________（固体和气体污染物，各填一种）

（4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3==2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需要硝酸钾的质量是_______________。

（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

（定性探究）（1）仪器a的名称是____________________；

（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：_______________；

（3）装置C的作用是______________，选择________(选填E、F)达到实验目的；

（4）在实验过程中装置D中观察到______________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。

（定量计算）

（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?

（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。

（查阅资料）

I．碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，且生成物均能与二氧化碳反应。

Ⅱ．下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式____________。

（2）以下相关说法正确的是________。

a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态；

b焙烤炉内只涉及分解反应；

c废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率；

d该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应。

（3）除了水之外，进入分离池中的物质是_________，操作②的步骤是________（选填 “降温”、“加热”）、过滤。

（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：__________。

（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。叠氮化钠分解反应的化学方程式是____________。

（2）汽车尾气中含有多种有害气体，目前常用的处理方法是在汽车尾气系统中装配催化转化器，将有毒气体CO和NO在催化剂的作用下转化成空气中的两种常见、无毒无害的气体。CO有毒的原因是______________。

（3）催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。大气中CO2含量过高会引起_________。为降低此危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法正确吗？为什么？____________。

（查阅资料）①碱式碳酸铜可以表示为Cu(OH)2·mCuCO3，是常见的碱式碳酸盐。

②碱式碳酸盐M(OH)2·MCO3不溶于水，与碱式碳酸铜具有相似的化学性质。

③无水硫酸铜是白色粉末，能与水作用生成蓝色固体。

（1）研究小组欲确定某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3中金属M的相对原子质量。

（实验装置）

（实验步骤）

①连接装置并检査装置气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④点燃酒精灯，加热样品至质量不再减少；③冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

I．步骤①中检査装置气密性的方法是_____________。

Ⅱ．装置B的作用是________，装置C中植物油的作用是____。

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

Ⅳ.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_____(填序号）。

a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b．样品未分解完全即停止实验

c．量气管中未加植物油

（2）某研究小组仍使用上述装置測定m的值，测得3组数据如表所示。实验测得CO2的体积为__________mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值为______（结果保留两位小数）。