（1）铝的广泛存在及应用

①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。

②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_____（以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_____。

a单质 b元素 c原子 d分子

③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_____。

（2）铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。

①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。

②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。

③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。

（3）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管

a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。

步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_____。

②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_____（填实验序号）作对比能证明该结论。

③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。

（1）开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质，构成硫酸钠的阴离子是_____ （填符号）。 除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是_____（填化学式）溶液。

（2）熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_____。

（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。 该海水中氯化钠的质量分数为_____，配制某氯化钠溶液需 85mL 水，应选用量筒的规格为_____mL。

（4）松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。

从物质分类的角度看，该料泥是_____物，料泥中的“纯碱”是_____（填物质的名称） 的俗称；原料中可以做干燥剂的物质是_____（填化学式），它与水发生反应的化学方程式为_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。

A. 滤液中一定不含有硝酸银

B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中一定没有铁

D. 滤出的固体中含有铜6.4g

A. 甲中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

A. 反应前后原子种类不变

B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1

C. 转化②是化合反应

D. 物质丙不属于氧化物

[查阅资料]

＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）

＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

＜资料3＞部分生产流程如下图所示．

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．

（问题讨论）

（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．

（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

（含量测定）

同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．

乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．

A. H2B. CH4C. C2H2D. CO

[猜想与假设]

①在常温下能反应

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应

③在加热条件下不能反应

[查阅资料]

含有Cu2+的水溶液通常显蓝色

[实验与事实]

操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；

操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；

操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．

[分析与思考]

（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想_____（填序号）是正确的．

（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．

（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____．

[反思与评价]

（4）操作③中，从安全角度考虑_____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是_____．

（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确_____（填“是”或“否”），其理由是_____．

[拓展与应用]

（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：

①Cu CuSO4； ②Cu CuO CuSO4

经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有_____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．

A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率

C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，安全性好

A. X一定是碳酸钠溶液

B. Y一定是稀盐酸

C. N转化为铁的反应都属于置换反应

D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应

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