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【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究:
(查阅资料)①嗅盐,是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用;
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康;
③碳酸铵[(NH4)2CO3]晶体受热易分解,产生 NH3、H2O、CO2。
(定性初探)验证“嗅盐”的化学性质
(1)甲同学进行了NH4+的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张_____,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。
(2)乙同学进行了 CO32﹣的验证实验:取适量嗅盐于试管中,再加入稀硫酸,并将生成的气体通入_____,预期的实验现象是_____,实验后观察到了预期的现象。
(定量再探)测定“嗅盐”中碳酸铵(NH4)2CO3的质量分数
方案Ⅰ:取样品 6.0 克,用图 1 装置进行实验,测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量:
(3)装置B的作用_____,装置C中普通漏斗的作用是_____,图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
(4)小组同学经讨论后,均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是_____。
方案Ⅱ:取样品6.0克,用图3装置进行实验,利用F装置测量反应生成气体的体积。
(5)请写出装置D中发生反应的化学方程式_____,装置 D 中橡胶管除平衡压强,便于液体顺利滴下外,还有_____的作用。
(6)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,_____(填“需要”或“不需要”)通入N2将其 中残留的气体排入量气管中,阐述你的理由_____。
(7)实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。
(已知实验条件下,CO2的密度约为 1.97g/L)。(请写出过程,计算结果精确到 1%)
(8)若其他操作均正确,下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ (填字母)
a.反应前量气管液面在 0 刻度处以下
b.实验结束后,调节两端液面相平读数
c.反应结束后未等装置冷却到室温,就开始读数
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【题目】工业上以半水煤气(主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1:
(1)反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应,实现了 CO 转化,化学方程式是_____。
(2)将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体,下列两种操作,你觉得更为合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
(3)操作Ⅱ的名称是_____,实验室进行该项操作时,需要用到的玻璃仪器有:普通漏斗、烧杯和_____,该仪器在此操作中的作用是_____。
(4)反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下,NaHCO3的溶解度_____(填“>”“<”或“=”)NH4Cl 的溶解度。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2,制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。
①吸收初期(图2中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②不断通入 SO2,最终产物是_____。
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【题目】金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
(1)铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是_____(以方程式表示)。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,不利人体健康。这里的“铝”是指_____。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素,生活中用明矾净水的原理是_____。
(2)铁的冶炼:图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____(用化学方程式表示)。
②分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是_____(任写一个)。
③在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_____。
(3)铁的防护:某同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤 1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管
a 通入U形管(装置气密性良好,药品如图甲所示);待U形管内充满O2,用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管,如图乙所示。
步骤 2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。
实验序号及对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
①步骤1中,如何证明U形管内O2已充满?_____。
②水是铁制品锈蚀的条件之一,此实验中_____(填实验序号)作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。
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【题目】食盐是人类生存的必需品,获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质,构成硫酸钠的阴离子是_____ (填符号)。 除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是_____(填化学式)溶液。
(2)熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_____。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。 该海水中氯化钠的质量分数为_____,配制某氯化钠溶液需 85mL 水,应选用量筒的规格为_____mL。
物质 | 每 100g 海水所含质量(g) |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
…… | …… |
(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠,还有生石灰、纯碱等,制作料泥时将上述原料加入水中,混合均匀即可。
从物质分类的角度看,该料泥是_____物,料泥中的“纯碱”是_____(填物质的名称) 的俗称;原料中可以做干燥剂的物质是_____(填化学式),它与水发生反应的化学方程式为_____,该反应过程_____热量(填“放出”或“吸收”)。
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【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生。则下列分析正确的是( )
A. 滤液中一定不含有硝酸银
B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中一定没有铁
D. 滤出的固体中含有铜6.4g
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A. 甲中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D. 30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
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【题目】如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是( )
A. 反应前后原子种类不变
B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1:1
C. 转化②是化合反应
D. 物质丙不属于氧化物
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【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究:
(查阅资料)①嗅盐,是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用;
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康;
③碳酸铵[(NH4)2CO3]晶体受热易分解,产生 NH3、H2O、CO2。
(定性初探)验证“嗅盐”的化学性质
(1)甲同学进行了NH4+的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张_____,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。
(2)乙同学进行了 CO32﹣的验证实验:取适量嗅盐于试管中,再加入稀硫酸,并将生成的气体通入_____,预期的实验现象是_____,实验后观察到了预期的现象。
(定量再探)测定“嗅盐”中碳酸铵(NH4)2CO3的质量分数
方案Ⅰ:取样品 6.0 克,用图 1 装置进行实验,测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量:
(3)装置B的作用_____,装置C中普通漏斗的作用是_____,图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
(4)小组同学经讨论后,均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是_____。
方案Ⅱ:取样品6.0克,用图3装置进行实验,利用F装置测量反应生成气体的体积。
(5)请写出装置D中发生反应的化学方程式_____,装置 D 中橡胶管除平衡压强,便于液体顺利滴下外,还有_____的作用。
(6)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,_____(填“需要”或“不需要”)通入N2将其 中残留的气体排入量气管中,阐述你的理由_____。
(7)实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。(已知实验条件下,CO2的密度约为 1.97g/L)。(请写出过程,计算结果精确到 1%)
(8)若其他操作均正确,下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ (填字母)
a反应前量气管液面在 0 刻度处以下
b实验结束后,调节两端液面相平读数
c反应结束后未等装置冷却到室温,就开始读数
d反应前正确读取量气管中液体体积,反应后仰视读数
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【题目】工业上以半水煤气(主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1:
(1)反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应,实现了 CO 转化,化学方程式是_____。
(2)将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体,下列两种操作,你觉得更为合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
(3)操作Ⅱ的名称是_____,实验室进行该项操作时,需要用到的玻璃仪器有:普通漏斗、烧杯和_____,该仪器在此操作中的作用是_____。
(4)反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下,NaHCO3的溶解度_____(填“>”“<”或“=”)NH4Cl 的溶解度。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2,制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。
①吸收初期(图2中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②不断通入 SO2,最终产物是_____。
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