（1）铼原子的电子数为_____，x=_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

方案一：CuCuOCuSO4

方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）

①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④

【题目】珍惜生命，远离毒品，每年6月26 日是国际禁毒日,毒品冰毒的化学式为,下列关于冰毒的说法正确的是

A. 该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1

B. 该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

C. 该物质由10个碳原子,15 个氢原子和1个氮原子构成

D. 该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是可分的

C．此反应有三种新物质生成

D．参加反应的两种分子的个数比为2：1

（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____

（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____

（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____

（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____

（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表

①本实验中，编号为_____两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响

②根据上表数据，MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是_____

③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____（填字母）

A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150℃

B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃

C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃

D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃

（1）图2中P点的含义_____

（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_____

（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_____

（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_____

A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数

B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C 温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液

D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

E t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液

（1）图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为ρ=1g/cm3

①计算需要水的体积为_____mL（填写含a、b、ρ的表达式）

②需要进行的操作及顺序是_____（填图2中字母）

③指出图2操作中的一处错误_____

④配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为_____

（1）甲烷燃烧的化学方程式_____

（2）甲烷除了作燃料外，还具有还原性，何子成设计了如下的实验装置进行验证

资料：无水硫酸铜是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）

①实验开始前，应进行的操作是_____（填序号）

I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜

II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷

②实验中观察到的现象是：装置A中的黑色粉末变成红色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C中的澄清石灰水变浑浊，根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式_____

（1）仪器①的名称_____

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式_____

（3）实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B装置，优点有_____，使用G装置收集H2，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入

（4）某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br相对原子质量80）

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑

若要通过上述方法制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为_____g，上述制备气体的方法中存在的缺点是_____（只写一点即可）

（5）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图装置进行探究

①实验室制取CO2的化学方程式为_____

②装置H、K中溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_____

③装置I的作用是_____

（1）下列物质由分子构成的是_____。

A 铜 B 水 C 氯化钠 D 乙醇

（2）下图是某反应过程的微观示意图，其中●和○分别表示两种不同的原子

①请在上方的虚线框中画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图_____。

②写出一个符合上述微观示意图的化学方程式_____

（3）往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到的现象是_____，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶液中含有的粒子有_____（填粒子符号）