A. 镆原子核内有115个中子

B. 金属镆单质的化学式为Mc

C. 镆单质在化学反应中易得电子

D. 镆原子的相对原子质量为288g

（1）C物质的名称是____。

（2）D物质的化学式是____。

（3）写出下列化学方程式：E转化为A ____，B与F反应 ____。

（1）实验Ⅰ中，较长时间后，钩码上升，这是因为铁粉与____反应。若将铁粉换成下列物质中的____（填字母），杠杆也会出现相似的现象。

A 食盐 B 烧碱 C 石灰石

（2）实验Ⅱ中，过一会儿钩码会逐渐下降。从微粒的观点分析，这是因为____。

（3）实验Ⅲ中，通入一会CO2，右边乒乓球____（填上升或下降）。再往集气瓶中注入足量NaOH溶液（发生反应的化学方程式为____），杠杆很快恢复水平。

（1）在B装置中，由无机材料制成的仪器是____（写一种即可）。

（2）收集某气体只能用C装置，说明该气体具有____、____等物理性质。

（3）实验室用AE装置制取氧气，有关的化学方程式是____；气体收集完毕，接下来的先、后操作是____。

（4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的基本类型是____反应；要得到高纯度的氢气，应选择的装置组合是____。

（1）食用适量的海产品，可以为人体补充微量元素____（写元素符号）。

（2）硝酸钾（KNO3）是常用的复合肥，其中氮元素的化合价为____。

（3）雄黄主要成分是As4S4（As是砷的元素符号），则As4S4的化学名称是____。

（4）电解水实验证明了水的组成，该反应的化学方程式是____，实验中正极端产生13mL气体，则负极端产生的气体是____mL。

A. t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数都是16.7%

B. 使甲从溶液中结晶，只能用冷却热饱和溶液的方法

C. t2℃时150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，能析出30g晶体

D. 将t2℃的三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

A. 白磷不足，会使测定结果偏小

B. 实验中注射器活塞先向右移动、后向左移动

C. 胶头滴管与注射器中的水，作用是相同的

D. 若注射器活塞最终停在10 mL刻度处，说明空气中氧气体积分数约为1/5

A. 乙醚是有机高分子化合物

B. 乙醚的相对分子质量为74g

C. 乙醚中碳元素质量分数为64.9%

D. 乙醚由4个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成

（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）；

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。

（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：

（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。

甲 乙

①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。

②固体D为_______。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是_______。

（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：

①由实验结果可知：金属活动性较强的是_______。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有_______。

②为了使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是_______（填字母）

A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时

③根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是______。

（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比__________

（2）表中a的值为_______。

（3）求表中m的值__________。