A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气　

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果　

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。(用A、B、C表示)

（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如下图所示.

（得出结论2）①从微观角度分析，该反应的实质是____。

②如图所示，下列说法正确的是（___________）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是只有NaCl

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为　 　g．

（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为　 　g．

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）_____，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因_____；乙装置中的实验现象是_____，吸收CO2较多的装置是_____。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：_____。

（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中,溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

（1）A物质是　_________　，E物质是　_________　．

（2）写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式　_________　．

（3）溶液G中含有的溶质是　_________　（填化学式）．

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为_____。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_____：

A．15～30℃ B 60～80℃ C 235～250℃ D 300～320℃

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。

髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________；

（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式）；

（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_______(填字母序号)。

A．甲溶液中溶质的质量分数减小

B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多

C．甲、乙两种物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体质量相同

A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C. t3时，消耗金属的质量：X=Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y