A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

A. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变

B. 生成物丙与丁的分子个数比为1︰2

C. 该反应一定不属于置换反应

D. 丙和丁可能都是氧化物

查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。

（实验1）如图1,在U形管内注人四氯化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到锡纸筒表面先有少

量气泡、稍后有大量气泡。此时，将锡紙筒推入四氯化碳层备用(如图2)。

（实验2）取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒人5mL稀盐

酸(如图4)，同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中(如图3)。对比观察图3左侧和图4

的实验现象。

（实验结论）锡纸中的金属是铝。

(1)“实验1”中，U型管右侧盛装的20％盐酸的作用是________________________。

(2)当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是________，产生大量气泡的化学方程式是_____________________________。

(3)图4试管中盐酸的质量分数应为__________________。

(4)研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。你认为该现象是______________________，推断的理由是______________。

(1)装置图中仪器a的名称是___________，仪器b的名称是__________。

(2)用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为____________________________________(写出化学反应方程式)。

(3)氧气可用C装置收集，还可以用____装置收集(填写装置编号)，若用C装置收集氧气，当导管口气泡________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。

(4)用D装置收集二氧化碳,验满的方法是______________________________________。

(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是_____________ 。

(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。

(3)过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为 MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。①和②的转化中化合价有变化的是______(填①或②)。

(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。

(1)大量排放CO2会造成的环境问题是_______________________。

(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是______________________________(用化学方程式表示)。

(3)用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下

①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。

②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。

(1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是_____________。

(2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是____________________________________。

(3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法是:称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g水中后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸,再加入860g的水稀释。

①往硫酸亚铁铵溶液加人浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是________。

②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为_____________。

(1薄膜状的全高勒烯具有重要应用前景。该材料属于_____________(填无机材料”或“合成材料”）

(2)在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是______。

A 原子核内有5个质子

B 属于金属元素

C 的相对原子质量为10.81g

(3)单质可以通过镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质和另一种氧化物，氧化硼和镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。

①镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价为_________。

②氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式为__________________________。

(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。

①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于砷对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。蛋白质对人体生命活动的功能是__________。

②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患_________________，体内碘过量也会对人体产生危害。

③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氯气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如图)内。试推测单质砷可能具有的化学性质。答：_____________________________________。

(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧

①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n，淀粉完全燃烧的产物是__________。

②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析，面粉爆炸，燃气灶火焰所起的作用是_________________。

A. Y点时MnCO3已反应完全

B. 所得固体物质的化学式为MnO2

C. 固体产物中锰元素质量为5.5g

D. MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应