(1)该固体中一定没有___(写化学式)。

(2)根据实验现象分析，第①步所得无色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择____(写试剂名称)。

(4)第③步发生的化学反应方程式为___。

(5)最后滤液中的溶质有___种。

（查阅资料）

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应： 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O

③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

下列说法不正确的是

A. 图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；实验过程中要先通O2一段时间，再通NH3并点燃，可以避免NH3污染空气

B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气发生的化学反应都属于氧化反应

C. 根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主

D. 若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右

A. 铁丝在氧气中燃烧B. 干燥H2

C. 量取18mL水D. 蒸发

A. 氨气中氮元素的化合价：B. 碳原子的结构示意图为

C. 2个一氧化碳分子：2CoD. Fe与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

试回答下列问题（写出计算过程）：

（1）原料中NaCl的质量分数是多少_____?

（2）当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少_____?

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为_____，无色气体D的化学式为_____

（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．

（1）30℃时，a的溶解度是____g。

（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。

（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）

A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量

D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题：

（1）ClO2应读做__________，其中氯元素的化合价为__________。

（2）ClO2的相对分子质量为__________，其中氯元素与氧元素的质量比为Cl:O=__________，氯元素的质量分数为__________%（得数保留到1%）。

（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式可表示为： Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X。其中X的化学式为__________。

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；

（2）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式______；

该装置中试管口略向下倾斜的原因____；收集该气体可选用的一种装置是____。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从__（填“a”或“b”）端管口通入。

（4）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末混合加热来制取氨气， 同时生成氯化钙和水。

①写出上述制取氨气反应的化学方程式：_____________

②实验时应该选取上述（填写字母）____________作为制取氨气的发生装置。

③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置______________而不用装置______________，其原因是_________________。

（1）5个二氧化碳分子__________ ；（2）地壳中含量最多的金属元素__________；

（3）3个氢氧根离子___________；（4）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价_________。