A. 乙的化学式是O2 B. 通常状况下，丙是一种气态物质

C. 该反应属于置换反应 D. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题

（1）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为_____．

（2）维生素C的相对分子质量为_____，其中碳、氧元素质量比为_____．

（3）44g维生素C中含有_____g的氧元素．

（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；

（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（1）从图中不能获取的信息是_____（填序号）．

A 构成物质的粒子之间有间隔 B 硅原子是由原子核和电子构成的

C 受热水分子运动速率加快 D 构成物质的粒子有分子、原子和离子

（2）如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是_____．

②表中镁元素的每个原子需要失去_____个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F﹣形成化合物的化学式为_____．

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OH﹣＝H2O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是_____．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：_____．

（4）如图所示是某反应中粒子的变化示意图：

①写出该反应的化学方程式：_____；

②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是_____．

针对猜想他们开展了如下探究活动。

【实验一】镁带与氮气的反应

（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)

（2）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：______________________________________________。

（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____________________________________ 。

【实验二】镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___________。（写出化学式，下同）

【探究结论】

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。

（1）有水参加的化合反应_____________________________。

（2）有水参加的分解反应 ____________________________。

（3）燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_______________________________。

（1）氖元素_____；（2）3个氮原子________；（3）四个氧化铝分子_________；

（4）三个亚铁离子________________；（5）硝酸根离子___________；

（6）氧化钙中钙元素的化合价____________。

A. AB. BC. CD. D

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

【题目】通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是

A. 氧气中氧元素的化合价为-2价

B. 水属于有机化合物

C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

D. 该反应属于化合反应