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【题目】我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。
I 模拟酸雨的形成
(查阅资料)
SO2转化为H2SO4的一条路径为:
(操作步骤)
①组装仪器,检查装置气密性,装入药品。
②打开装置A中漏斗的活塞,启动装置B中的搅拌器,记录数据并绘图。
③待pH值稳定在3.73左右,打开装置C中漏斗的活塞。
④待pH值稳定在3.67左右,用注射器向气球a中注入H2O2溶液。
(问题讨论)
(1)装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。
(2)向H2SO3中通入O2,H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4,但图2中pH变化不明显,这既与O2的氧化能力有关,又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后,pH值明显降低,说明H2O2的氧化性比O2______(填“强”或“弱”)。
II 脱硫与SO2含量测定
(3)在燃煤中添加石灰石,SO2与石灰石、O2反应,生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体,反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。
A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量
C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀
(4)已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验:打开活塞D,将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F(发生的反应为SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4),当碘水由蓝色褪为无色时,关闭活塞D,读出废气累计流量为3m3,若碘水中碘(I2)的质量为0.6g,计算该废气中SO2含量为______mg/m3(保留到小数点后一位),该厂废气______(填“符合”或“不符合”)排放标准。若装置F中蓝色消失后,没有及时关闭活塞D,测得的SO2含量将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
III 知识拓展
自然界中的臭氧(O3)和H2O2能氧化H2SO3,大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成,一天内可在高空扩散700 多公里,所以酸雨不仅是区域性的危害,也是周边地区甚至跨国境的危害。
(5)由资料可知,大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下:
已知“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3===(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑
(1)“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4+MnO2+2H2SO4===X+MnSO4 +2H2O,X的化学式为______;“酸浸”时还发生的反应有______(任写一个化学方程式)。
(2)流程中虚线内工序的主要目的是______。“沉锰”工序中,如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系,由图可知应控制溶液的pH 为______。
(3)“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥,证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是______。
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【题目】(1)用适当的化学符号表示。
①用于炼铁的气体______; ②人体胃液中含有的酸______;
③用于建筑材料的碱______; ④海水中含量最多的元素______。
(2)“中国智慧”“中国制造”越来越强。
①国产航母甲板采用“超级钢”,能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、______、______。
②我国的高铁技术世界领先。其信息传输系统的芯片中含高纯度硅,将二氧化硅转化为硅的过程是______变化(填“物理”或“化学”);高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,反应的化学方程式为______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请根据要求回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2) 实验室用装置A制取O2时应做的改进为______。装置D中水的作用是______。
(3)实验室制取O2、H2均可选择______(填装置序号)作为气体的发生装置。实验室制取CO2的化学方程式为______,若用装置C收集CO2,验满的方法是______。用装置E制取CO2时,使反应停止的操作是______。
(4)N2在加热和催化剂条件下能与 H2化合生成NH3,如图为制取少量NH3的装置。
①检验有NH3生成的操作是______。
②N2和H2反应的化学方程式为______。
③已知:同温同压下,气体的体积比等于分子数之比。图中F装置的作用有三点:一是干燥N2和H2;二是使N2和H2充分混合;三是______,从而提高N2和H2的利用率。
④实验共消耗0.4g H2,若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生,求消耗的稀硫酸的质量______。(写出解题过程)
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【题目】如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体,E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件和产物略去)。以下说法错误的是
A. 反应④为吸热反应
B. D在一定条件下可以转化成A
C. 图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D. 图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
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【题目】关于以下教材中的实验说法正确的是
A. 图1中产生大量白烟,实验证明了氧气约占空气质量的1/5
B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺,实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 图3中观察到乒乓球碎片先燃着,说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 图4观察到溶液由红色变无色,该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t2℃时,甲的溶解度大于乙
B. t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液
C. t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D. t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时, 析出晶体的质量甲>乙
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【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作。实验前(即未装药品前)测得装置总质量为196.9g。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)补钙剂中碳酸钙的质量分数为_____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程,结果保留整数)
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【题目】有A、B两瓶未知无色液体,分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液,为鉴别出两种无色液体,同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
(1)甲、乙、丙三种方案中,不可行的是_____,原因是_____。
(2)请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。
(3)小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中,过滤,得白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
(提出问题)滤液中除了Na+,还含有什么离子?
(作出猜想)
猜想一:含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二:含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三:含有_____(填离子符号)
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
(评价交流)
①你认为同学们的结论_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
②同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的_____,就能确定滤液中的离子成分。
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