（1）t1℃时，氯化钠的溶解度_____（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是_____。

（3）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是_____。

（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。

A．反应前后原子的种类、数目都不变

B．该反应是置换反应

C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

D．乙、丙两种物质都是氧化物

Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____。（填字母）

A 酸 B 碱 C 盐

（查阅资料）

①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

（得出结论）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____。

（设计实验并继续探究）

（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_____。

（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：

（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。

（猜想与假设）该氢氧化钠溶液已部分变质。氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_____。

（实验与结论）

实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：

（拓展探究）乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：

向该溶液中加入适量的_____溶液，充分反应后，经_____操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是_____。

A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应

B PQ段（不含P点）溶液的pH＜7

C NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2

D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。

（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为_____。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（二）实验：

（1）甲同学为确定是否含有SO2，他通过查阅资料得知：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，于是将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中_____SO2（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有O2，则可用是_____来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：淀粉遇碘单质会变蓝色； O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O；I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到_____，证明无O2；B中观察到_____，证明该气体是H2。

（四）实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____；②_____。

（2）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_____。

（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_____（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_____。

（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：_____。

（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。

（6）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。

②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。

A B C D

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成

C．当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe(N03)2

D．当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生

A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4

B. X：CO2 Y：O2 Z：CO

C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2

D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3

（1）苦杏仁甙中含有_____种元素。

（2）该物质的一个分子中共含有_____个原子。

（3）苦杏仁甙中碳元素与氢元素的质量比为_____。

（4）9.14g 苦杏仁甙中氮元素的质量为_____g。