【题目】下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示甲、乙、丙三种不同的分子，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的甲和乙的分子个数比是_____。

（2）一个丙分子由_____个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质_____（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（3）该反应的基本反应类型是_____。

(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是_____。(填标号)

(2)能消毒杀菌的步骤为_____。(填标号)

(3)A步中加明矾的作用为_____。

(4)该厂生产的自来水是_____(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是_____。

钙离子_____；二氧化硫中硫元素的化合价_____；三个氨分子_____；硫酸_____；一个氯原子_____。相对分子质量最小的氧化物_____。

(1)从分类角度：空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_____。

(3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____。

②Ⅱ中反应的化学方程式为______。

A. 2个硫酸根离子——2SOB. 2个铁离子——2Fe2＋

C. 3个氧原子——O3D. 氧化镁——MgO2

【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。

（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？

（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……

（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。

（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。

①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。

②写出该实验中反应的化学方程式______。

③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。

（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。

（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。

（3）燃烧后的产物______。

① 装置 A 中发生反应的化学方程式__________；装置 B 的作用是______； 装置 C 中的现象是______。

② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式______ ，该反应中_________具有还原性。

③ 装置 E 的作用是________ ，本实验还应在装置______之间添加装置 E。

④ 从保护环境的角度分析，本实验的不足是__________。

⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是______。

A. 甲烷是最简单的有机物

B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气

C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1

D. 反应中氢元素由化合态变为游离态

【题目】钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。

小东做了三次实验，数据如下表：

（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量_______。

（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理_______。

（1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　；

（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；

（3）反应⑤的化学方程式为　 ；

（4）图中只生成盐和水的反应有 　（填序号）；

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的