（1）写出红磷燃烧的符号表达式：________________，将点燃的红磷放入集气瓶中，能观察到的现象是_______________________。

（2）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到水面上总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______________________（答出一条即可）。

（3）硫在氧气中燃烧的现象是______________________，反应的符号表达式是_________________，硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同，原因是____________不同。B实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______________________。

（1）铝元素的原子序数是_____，氧元素和铝元素的最本质的区别是_____不同。

（2）A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母代号）．

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填字母代号）．

（4）D元素的名称是______；D中x=______．

(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（作出猜想）猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2

猜想三:_____ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl

（交流讨论）同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。

（设计实验）请完成实验报告。

（1）P点的含义是_____．

（2）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____．

（3）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_____

【题目】氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：

（1）参加反应的氯化钠是多少克______？生成氢气多少______？

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少______？

（1）实验仪器①的名称是______

（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是______（填选项字母）。该同学想要用E装置除去CO2中的氯化氢杂质，则该装置中盛放的物质是______；写出该装置中有关反应的化学方程式：______。

（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。

①颜色②密度③溶解性④可燃性

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从______（填“a”或“b”）导管通入瓶内。

（5）若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是______，反应的化学方程式为______

（1）分解反应______（2）化合反应______。

（3）置换反应______（4）中和反应______。

（1）写出物质的化学式：A______，B______。

（2）B和G之间发生反应的化学方程式为______。

（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的______反应。

（4）C物质的一种用途是______。

（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的______性。

（2）铁制品锈蚀主要是铁与______作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是______。

（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是______；小亮选择了铁片和______（填一种试剂）也得出同样的结论。

（1）2个氢原子______。

（2）硫酸钠溶液中的阴离子______。

（3）波尔多液中的盐______。

（4）三氧化硫中硫元素的化合价______。