[提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____；操作中玻璃棒的作用是_____；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（选填字母序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取_____等措施（选填字母序号）。

A 玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒 C 精灯加热来回移 D 动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是_____。

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____。

（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

（1）为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色；

（2）反应②中，非金属氧化物为二氧化硫，则反应的化学方程式表示为：_____；

（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：_____从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____（选填选项字母），理由是_____。

A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

（2）如图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，在化学反应中，最容易得到电子的是_____（选填X、Y、Z字母）。以下判断中，不正确的是_____（选填选项字母）

A 原子序数：Z＞Y

B 核外电子数：X＝Z

C X和Y处于同一周期

【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。

A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3CaO+CO2↑

E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（2）有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？_____。

（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。

（1）t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量_____（选填：甲＞丙；甲＜丙；甲＝丙）

（2）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为_____。

（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法_____。

A. 12gB. 17gC. 22gD. 15g

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4

A. 稀释浓硫酸 B. 给液体加热 C. 检查装置气密性 D. 读出液体的体积

（1）此产品能否列入诚信商品.

（2）所用氯化钙溶液中溶质质量分数.

（3）生成物溶液中溶质质量分数

（1）操作的正确顺序是_______________________，其中过滤中玻璃棒的作用是_________。

（2）用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应________（填序号）。

A增加适量砝码B减少适量砝码C增加适量粗盐固体

（3）如果A中的滤液仍然浑浊，应该__________________。蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现_______________时，停止加热。

（4）如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有（______）

A过滤时滤纸破损B未溶解充分就进行过滤

C蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅D称量精盐质量时，左托盘放砝码