【题目】(1)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒,碘等,虽然含量少,但对健康至关重要。如图1提供了几种微量元素相关信息,由此可知:上述微量元素中,属于金属元素的有_____种:氟元素的原子序数是_____。锌原子核外电子数为_____硒原子在化学反应中易得到2个电子,形成_____(选填“阴”或“阳”) 离子。
(2)如图2为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,在化学反应中,最容易得到电子的是_____(选填X、Y、Z字母)。以下判断中,不正确的是_____(选填选项字母)
A 原子序数:Z>Y
B 核外电子数:X=Z
C X和Y处于同一周期
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。
(1)工厂排出的尾气含SO2,可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。
①写出主反应器中反应的化学方程式:__________
②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。
③该工艺流程中,能被循环利用的物质是______________。
(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(如NO、NO2)的储存和还原,能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例,其工作原理如图2。
①储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,写出化学方程式:_________
②还原时,反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t2℃时,100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B. t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D. 甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(关注生产实际)为提高农作物产量,现代农业生产需施用一定量化肥,某化肥厂生产化肥的流程如下:(已知10℃时K2SO4的溶解度为9.3g,NH4Cl的溶解度为33.3g)
(1)操作①的名称是___。
(2)吸收过程中所发生反应的化学方程式:___。
(3)NH4HCO3中氮元素的化合价为___。
(4)在生产流程中可回收利用的物质有___。
(5)复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃的原因是___。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示:
(1)甲和乙的溶解度相等时温度为_______。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液,降温到tl℃,甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_______乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t2℃时,用70g乙的饱和溶液,加水___________g可以稀释成20%的乙溶液。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1所示。在t3℃时,先向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入50g甲、乙,充分溶解后观察到的现象如图2所示;再将溶液温度降至t1℃,结果如图3所示。(图中字母a、b、c、d为相应烧杯内溶液的标号)
(1)烧杯①中溶解的是固体______(填“甲”或“乙”)。
(2)图2和图3中,烧杯内的溶液一定为不饱和溶液的是_______(填烧杯内溶液的标号)。
(3)t2℃ 时取一定量甲的饱和溶液加水稀释成100g质量分数为5%的甲溶液,需加水的质量是_______。
(4)关于图3中烧杯内的物质,下列说法正确的是________。
A 烧杯②中溶液的溶质质量分数一定小于烧杯①中溶液的溶质质量分数
B 若两烧杯都恒温蒸发一定量的水,则两烧杯中一定都有固体析出
C 若继续降低温度,两烧杯中溶液的溶质质量分数都一定变小
D 保持温度不变,若将两个烧杯中的溶液混合并充分搅拌后,烧杯②中剩余固体质量可能 不变(混合时没有化学反应发生)
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【题目】现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数,设计了如图实验方案:(注:硫酸铜溶液略显酸性)
(1)c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全,此点溶液中的溶质为_______(写化学式)。
(2)与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g;请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。___。
(3)若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液,请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标图中作图)____。
(4)该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
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