[题目]现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液.为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数.设计了如图实验方案:(注:硫酸铜溶液略显酸性)(1)c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全.此点溶液中的溶质为 .(2)与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为 g,请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数. .(3)若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）

（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。

（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。___。

（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）____。

（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。

【答案】Na2SO4 50 16% 一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成

【解析】

（1）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na2SO4；
（2）由图乙中pH的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g；
解：设该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数为x。氢氧化铜的质量为y。

；

答：该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为16%。故填：16%

（3）若在100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由（2）得为9.8g。故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

（4）由图可知，该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成

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（2）如图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，在化学反应中，最容易得到电子的是_____（选填X、Y、Z字母）。以下判断中，不正确的是_____（选填选项字母）

A 原子序数：Z＞Y

B 核外电子数：X＝Z

C X和Y处于同一周期

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选项

实验设计

实验

目的

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证明二氧化碳密度大于空气

证明通入的气体

是二氧化碳

证明小苏打能与稀盐酸反应放出 CO2

A. AB. BC. CD. D

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（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________，___________________________________。

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【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

（查阅资料）

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca(OH)2	Ba(OH)2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

（实验探究）

(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。