写出a的仪器名称______。

在加入药品之前应对实验装置进行_______________________。

实验室用高锰酸钾制取的化学方程式是________________________________________________；用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是__________________________________。

氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取实验室制取氢气的装置组合是______填字母序号。

自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化这里的“氮和磷”是指______。填字母

A 元素B 原子C 离子D 分子

生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。

电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体质量比是______。

(2)除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作方法正确的是_____(多选)。

【题目】阅读下面科普短文：身轻顽皮的锂

锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂化学式和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。

金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有的锂。

本文介绍了金属锂的结构、性质和_________等方面。

在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是_____________。

A 质子数 B 中子数 C 核电荷数 D 最外层电子数

金属锂具有的物理性质有________________________________________。至少写三点

金属锂 ________填“能”或“不能”保存在煤油中。

载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH用来吸收航天员呼吸产生，则LiOH与反应的化学方程式为________________________。友情提示：)

A. 叶酸的相对分子质量为441 g

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素

C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题

（1）“操作a”的名称是_____，“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是_____。

（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。

（3）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_____。

（4）向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2），过滤，称量滤液质量为134.2g，求

①图象中m的值为_____。

②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______。（写出必要的计算过程）

（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）

A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸

（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。

（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）

（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。

（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为，则肼的分子结构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝_____。

（2）肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。

A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 B 燃烧时发热量高

C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染

（3）如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极反应分别为：A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；B极（N2H4+4OH﹣+4e﹣＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。

（1）取一支试管加入适量84消毒液，滴加低浓度_____色CuSO4溶液有沉淀生成（NaClO不与低浓度CuSO4溶液反应），反应方程式为_____，由此说明84消毒液中除NaClO外肯定还含有_____（填化学式）

（2）继续滴加至不再生成沉淀，取上层清液，滴入几滴酚酞试液振荡，发现溶液先变红后褪色，说明NaClO溶液的性质有_____。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。