【题目】根据下列实验装置图回答问题:
写出a的仪器名称______。
在加入药品之前应对实验装置进行_______________________。
实验室用高锰酸钾制取的化学方程式是________________________________________________;用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是__________________________________。
氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,其密度比空气小,在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取实验室制取氢气的装置组合是______填字母序号。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题:
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用_____来区分硬水和软水;
(2)下列是一些净水的方法,其中可使硬水变成软水的是:_____(填序号)。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
(3)我国是淡水资源非常有限的国家,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_____(填字母编号);
A 洗手擦香皂时不关上水龙头 B 用洗菜水浇花
C 用洗衣水冲厕所 D 用自来水不断为西瓜冲水降温
(4)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请回答:
①t2℃时,将30g甲物质放入到50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____;
②将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所 得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____;
③在t3℃要配成等质量的甲、丙两种饱和溶液需要甲和丙的质量为甲_____丙 (填<>=)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面科普短文。
水果罐头方便又好吃,且保质期长。大多数人都认为保质期越长,防腐剂越多。实际上,保质期长不等于添加防腐剂。根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定,水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长,因此只要灭菌彻底,不需要添加防腐剂。水果罐头的原料经过80-90℃的巴氏灭菌处理,可以杀灭食物中的绝大部分微生物,水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来,仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前,对罐头进行排气处理,保证罐头内部为真空状态,有效隔绝氧气,从而防止食物中的微生物滋生。柑橘含有丰富的维生素C、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上。柑橘罐头制作流程如下:
杀菌过程中,随着杀菌温度的升髙、杀菌时间的延长,罐内热量的累积(积温)会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如下图所示。
选购水果罐头时,应首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷,有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质,不建议购买。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列柑橘罐头制作流程中,属于物理变化的是_____(填字母序号)。
A 剥皮分瓣 B 酸碱处理 C 灌装
(2)柑橘罐头制作流程中,调节溶液pH时,用到柠檬酸(C6H8O7),其相对分子质量的计算式为_____。
(3)密封前,对罐头进行排气处理,保证罐头内部为真空状态,目的是_____。
(4)下列关于水果罐头的说法正确的是______(填字母序号)。
A 保质期越长,防腐剂越多
B 根据国家标准规定,水果罐头可以添加少量防腐剂
C 水果罐头经过巴氏灭菌,大部分营养成分被保留下来
D 选购水果罐头时,若罐头出现膨胀或者凹陷,可能已经变质
(5)根据图示分析,为了减少柑橘罐头中维生素C和类胡萝卜素的损失,采取的措施是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】CaH2(氢化钙)是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2(夹持装置已略去)。
(查阅资料)①在加热条件下,Ca与H2反应生成CaH2;
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2;
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
(1)装置B中浓硫酸的作用是_____;
(2)能不能去掉装置D,原因是_____;
(3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g,请计算制备CaH2的质量(写出简单计算步骤)_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】MgSO47H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图1:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题
(1)“操作a”的名称是_____,“废渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是_____。
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_____。
(3)选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_____。
(4)向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(如图2),过滤,称量滤液质量为134.2g,求
①图象中m的值为_____。
②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______。(写出必要的计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 打开盛有浓盐酸的瓶盖 | 瓶口出现白烟 | 浓盐酸具有挥发性 |
B | 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 | 溶液变成红色 | 不能说明CO2与水反应 |
C | 向盛有水的烧杯中加入活性炭 | 异味消失 | 活性炭与水发生化学反应 |
D | 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 | 产生大量气泡 | CuO是该反应的催化剂 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】氯碱工业生产中,以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程:
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程中,不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
(2)“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2,写出该反应的化学方程式______。
(3)“电解槽”中,发生反应的化学方程式为______。
(4)氯碱工业的产品中常含有Na2CO3,其原因是______。
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【题目】依据下图以天然气合成氨(NH3)的工艺流程(通常天然气中含有H2S等有毒气体),回答相关问题:
(1)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_____。
(2)该流程中为合成氨提供氮气的物质是_____。
(3)③处加入K2CO3溶液吸收了CO2生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是____。
(4)该流程中参与循环的物质是____。
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡()等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程图如下:
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2,铜与SnC4不反应.
(1)在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂,化合价降低的反应物作氧化剂,Sn+SnCl4=2SnCl2的反应中还原剂是_______。
(2)步骤①中需要进行的操作是____,实验室中进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(3)固体A中一定含有的金属是____,步骤②发生的反应属于____反应(填基本反应类型)。
(4)该过程中可以循环利用的物质是____ (填化学式)。
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