Question

【题目】CaH2(氢化钙)是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2(夹持装置已略去)。

（查阅资料）①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2；

②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2；

③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

(1)装置B中浓硫酸的作用是_____；

(2)能不能去掉装置D，原因是_____；

(3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量(写出简单计算步骤)_____。

Answer 1

【答案】干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气 不能，防止空气中的水蒸气进入导致Ca、CaH2都易与水反应 84g

【解析】

(1)由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2，所以一定要获得干燥的氢气，即装置B中浓硫酸的作用是 干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气；

(2)由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2；，为防止空气中的水蒸气进入，而导致Ca、CaH2都易与水反应，所以不能去掉装置D；

(3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，即4g氢气参加了反应，设CaH2的质量为x

x＝84g。

则制备CaH2的质量84g。