A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C. 向等质量的镁粉和铁粉中加入稀盐酸至过量

D. 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

A. 参加反应的A与B的分子个数比为2：1

B. 生成C与D的质量比为15：18

C. 40%的C溶液能使蛋白质凝固变性

D. 其中A、C、D属于化合物

A. 装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C. 比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

A. M的化学式是HCl

B. 制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生

C. 为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl

D. 制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应

A. ②④粒子形成的化合物由分子构成

B. ③⑤粒子的化学性质相似

C. 若⑤中x＝10时，则该粒子属于原子

D. ①②③④共表示3种元素

（1）操作3的操作是洗涤、干燥，操作1和操作2的操作是_____

（2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是______

（3）加入过量的盐酸的目的是_________，溶液A中一定有的溶质是____（填化学式）

（4）实验室要制得19.7g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液的质量是多少____？

（实验Ⅰ）请根据如图回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：b_____。

（2）写出实验室用A装置取氧气的化学方程式_________，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。

（3）实验室制取二氧化碳气体，为了能控制反应的发生与停止，可选用发生装置 ______

（4）若依次连接装置B→D→E收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放_______（填物质名称）试剂，气体应从E装置____（填“①”或“②”）端进入。

（实验Ⅱ）实验室用50g20%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸

（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和______。

（2）实验的主要步骤有计算、______、稀释、转移、装瓶并贴标签。

（3）用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，所配溶液溶质质量分数____（填“＞”、“=”或“＜”）5%。

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应

C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

A. 烧杯乙中上层清液是不饱和溶液

B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾

C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部溶解